鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为测定蛋壳中碳酸钙的质量分数.小丽和小婷同学进行了如下实验．请回答相关问题:(1)实验过程和测定的相关实验数据如下所示:(提示:残渣不与盐酸反应)①充分反应后.小丽根据“反应过程中减少的质量求得生成的CO2的物质的量是0.10.1mol,然后根据CO2的量求得蛋壳中碳酸钙的质量分数.请你写出小丽的计算过程和结果� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2013?闵行区一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小丽和小婷同学进行了如下实验．请回答相关问题：
（1）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：（提示：残渣不与盐酸反应）
①充分反应后，小丽根据“反应过程中减少的质量”求得生成的CO₂的物质的量是

0.1

mol；然后根据CO₂的量求得蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小丽的计算过程和结果．（精确到0.1%，下同）
②小婷根据“蛋壳残渣质量为4g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为

66.7%

；
（2）小丽和小婷求得的蛋壳中碳酸钙的质量分数有差别，请你分析其中可能的原因．

分析：（1）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与酸反应后蛋壳残渣质量为4.3g，因碳酸钙能与酸反应，则可计算碳酸钙的质量，再计算蛋壳中碳酸钙的质量分数；
也可利用质量守恒定律，利用反应前后混合物的质量差来计算气体二氧化碳的质量，利用化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，进一步计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（2）根据实验中固体质量的称量及气体的收集等方面来分析其差别．

解答：解：（1）①充分反应后，小丽根据“反应过程中减少的质量”求得生成的CO₂的质量是12.0g+100.0g-107.6g=4.4g，CO₂的物质的量=

4.4g

44g/mol

=0.1mol
设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g

100

4.4g

x=10.0g
则碳酸钙的质量分数=

10g

12g

×100%=83.3%
答：碳酸钙的质量分数83.3%．
②蛋壳中碳酸钙的质量分数=

12g-4g

12g

×100%=66.7%；
（2）小丽计算所用的固体残渣可能未干燥，实际固体残渣质量小于4g（或小婷计算所用的数据“4.4g”中包含了反应过程中盐酸挥发的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g），所以小丽和小婷求得的蛋壳中碳酸钙的质量分数有差别．
故答案为：（1）①0.1mol；83.3%；②66.7%．（2）小丽计算所用的固体残渣可能未干燥，实际固体残渣质量小于4g（或小婷计算所用的数据“4.4g”中包含了反应过程中盐酸挥发的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g）．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确反应后残渣的质量及利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闵行区一模）以下是我们书本中的一些制取气体实验，请你一起参与探究．
（1）某探究小组在实验室用图所示装置和药品制取气体：
①请你写出相应的仪器名称：a

长颈漏斗

，b

锥形瓶

②上述能够实现气体发生和收集的正确装置是

（填字母），该装置中制取气体的化学方程式是

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，该气体的验满方法为

将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明氧气已满

．
③某研究小组拟用装置D中的发生装置产生CO₂，写出该发生装置的优点是

可控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停）

．C发生装置内的反应物能否适用于D中的发生装置？理由是

否，因为二氧化锰是粉末，会漏下去

．
④可用图E装置收集并测量氧气的体积，
装置的连接顺序是：b→c→d，装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出．
（2）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）

编号	KClO₃质量/g	其他物质质量/g	待测数据
实验1	5.0
实验2	a	MnO₂ 1.5

①表中a的数值应是

5.0

．
②表中的待测数据指

（填字母序号）．
A．氧气的质量 B．反应后固体的质量
C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积
③设计“实验1”的目的是

对比（或对照）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?闵行区一模）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：?
（1）A实验如果实验数据小于

，可能原因是

红磷的量太少（或装置的气密性不好、未冷却到室温就打开夹子）

（写出一点），?该反应的化学方程式为

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

．
（2）B实验中水的作用是

提供热量，隔绝氧气

；铜片上的现象是

白磷燃烧，产生大量白烟，放热，红磷不燃烧

，由此得出可燃物燃烧的条件之一是

温度要达到可燃物的着火点

．
（3）C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为

CO+CuO

△

Cu+CO₂

CO+CuO

△

Cu+CO₂

，右边酒精灯的作用是

燃烧掉多余的CO，防止污染空气

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?闵行区一模）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，按如下步骤进行操作：
计算→称量→溶解→装瓶
实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl

g，水

mL．
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的操作和作用是

搅拌，加速溶解

．
（3）粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为

过滤

．
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是

A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发
B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?闵行区一模）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【猜想与探究】
猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为

氧化钙

．
做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

，验证该猜想的方案为

取样，滴加足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明猜想一成立

．
猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为

氧化钙、碳酸钙

．
验证该猜想的方案如下表所示：

实验步骤		实验现象	结论
步骤A	将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．	底部有大量白色不溶物	剩余固体中含有碳酸钙
步骤B	取上层清液，滴加无色酚酞试液．	变红	剩余固体中含有 CaO CaO

【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案

存在

（填“存在”或“不存在”）问题，理由是

CaO遇水变成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂微溶于水，步骤A中出现的大量的白色不溶物也有可能是Ca（OH）₂

．

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