[题目]工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色.小红进行了如下实验:取一定质量该工业盐酸.滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液.测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示.请回答下列问题:(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时.生成沉淀的质量是 g.(2)所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红进行了如下实验：取一定质量该工业盐酸，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。

（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？

【答案】(1)2.14

(2)20%

【解析】

(1)盐酸与氢氧化钠反应不产生沉淀，氯化铁与盐酸反应产生沉淀，由图可知，纵坐标表示生成沉淀质量，最高点为FeCl3与NaOH恰好完全反应生成沉淀的质量为2.14g，故填写：2.14；

(2)由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；

解：设消耗的氢氧化钠的质量为x

所用NaOH溶液的溶质质量分数是

答：所用NaOH溶液的溶质质量分数是20%。

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天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

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【题目】绿水青山，就是金山、银山，化学绿色化是我们共同的责任。

①垃圾分类：剩饭、剩菜属于_____（填“干垃圾”或“湿垃圾”）；

②植物光合作用可表示为：6H2O+6CO2X+6O2，该反应涉及的物质中，造成温室效应的气体是_____，其中X的化学式是_____，X物质类别属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”）。

③酒精（C2H5OH））是杀灭新型冠状病毒的主要消毒剂之一，其摩尔质量为_____，0.1mol酒精约含_____个氢原子，含碳元素的质量是_____g。

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【题目】在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得相关数据如图所示,下列说法正确的是（　　）

A.x=3.1B.该反应中甲、丁的质量变化比为14:85

C.该反应属于分解反应D.乙一定是该反应的催化剂

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【题目】实验室现有锌、石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸及下列仪器：

（1）仪器④的名称是_______；③中，把玻璃管插入带孔橡胶塞时，应先_______，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。

（2）若补充一种仪器_______（填名称），再利用上述仪器和药品一次性制取较多量的二氧化碳，应选择的仪器是_______（填序号），药品是_______。

（3）若利用棉花及上述仪器和药品制取氧气，应选择的仪器有_______（填序号），反应的化学方程式为_______。

（4）下图均为制取CO2的发生装置。其中，能“控制反应速率”的是_______（填序号，下同），能“控制反应发生和停止”的是_______。

a. b. c. d.

（5）利用上述药品还可制取H2，反应的化学方程式为_______；若用如图装置采用排空气法收集氢气，请在图中将导管补画完整________。

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【题目】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图回答下列问题：

（1）丙中碳氢元素的质量比为__________。

（2）标出丁中氧元素的化合价________。

（3）该反应涉及的四种物质中有________种氧化物。

（4）该化学反应中的最小微粒是_______（选填“分子”或“原子”）。

（5）该反应的化学方程式为________。

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【题目】请结合图1回答问题:

（1）仪器名称：①________________，②__________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集O2，可选用发生装置___________（选字母）和收集装置D组合，反应的化学方程式为________。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为__________。用装置C相对于B的优点是______________；H2不可用装置E收集，理由是_______________。

（4）氢氧焰实验:按图2所示装置进行实验

①关闭K，通入氢气，点燃（为何要先通氢气一会再点燃：________），将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。

②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与_________有关。

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【题目】NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是

A.应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签

B.应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应

C.应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥

D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发

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【题目】MgSO47H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 SiO2和 MgCO3，还含有少量 FeCO3，其它成分忽略）为原料制备 MgSO47H2O 的主要流程如图：

查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Mg2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀时的 pH	9.1	7.6	1.9
沉淀完全时的 pH	11.1	9.7	3.2

请回答下列问题：

（1）MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式为_________；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_____(填字母)。

A 将镁矿石粉碎 B 升高反应温度 C 用稀硫酸多次浸泡

（2）溶液 A中所含的溶质成分有_____；溶液 A中加入 H2O2溶液会生成 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_________。

（3）选用MgO调节pH使 Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_____。加氧化镁调节后溶液的 pH范围是____ (用不等式表示)

（4）溶液C经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到 MgSO47H2O 晶体，低温干燥的目的是_____。

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【题目】理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入硫酸铜溶液，发现铝片表面上产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣。

（提出问题）硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？

（设计实验1）室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10﹪稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率。

实验混合溶液	1	2	3	4	5	6
硫酸铜饱和溶液/mL	0	0.5	2.5	5	10	20
水/mL	20	19.5	17.5	V	10	0

（1）上述表格中V＝__________。

（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式__________。

（3）定量收集氢气体积可用如图__________（填字母序号）装置。

（实验现象）随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先快后慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。

（结论与解释）

（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是_______________。

（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是______________。

（实验反思）加快铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是（写一点）_____________。

（设计实验2）根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10﹪稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如下（加号越多，代表反应速率越快）。

实验	①	②	③	④	⑤
加入试剂0.5mL	水	5﹪NaCl溶液	5﹪Mg(NO3)2溶液	5﹪FeSO4溶液	5﹪CuSO4溶液
产生气泡速率	+	+	+	++	+++

（6）上表中，用水进行实验的目的是_______________。

（7）上述实验设计存在有缺陷，该缺陷是_____________。改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是_________（写一点）。

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