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    【题目】请用“左边”或“右边”填写下列空白． 两边同时加入金属后，哪边反应快？ ．

    两边同时加入固体后，哪边试管璧热 ．

    通电一段时间后，试管里哪边液面高 ．

    取下镁带点燃后，将生成物全部放回，哪边重？ ．

    【答案】左边；右边；右边；左边
    【解析】解：（1）由于在金属活动性顺序中，镁在锌前，因此两种金属和同样的酸溶液反应，镁反应的快，所以答案是：左边（2）由于氢氧化钠固体溶于水放热，而硝酸铵固体溶于水吸热，所以答案是：右边（3）由于水通电分解生成的氢气和氧气的体积比是2：1，因此通电一段时间后，试管里液面高的也就是得到气体少即得到氧气的试管，而氧气在正极上得到，所以答案是：右边（4）由于生成的氧化镁的质量应该等于参加反应的镁和氧气的质量之和，因此反应后的固体比反应前的质量大，所以答案是：左边
    【考点精析】本题主要考查了电解水实验和溶解时的吸热或放热现象的相关知识点，需要掌握电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；溶解时放热、吸热现象<溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；解没有明显热现象：如NaCl>才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    （2）小新同学采用左图所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是；白磷引燃后瓶中的现象是 ， 反应的化学方程式为 ．
    （3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平（填平衡或不平衡）．

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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 海水B. 铁锈C. 液氮D. 汽油

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    【题目】Sb2O5是一种重要的阻燃剂，制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X＝Sb2O5+2H2O，则X的化学式为

    A. H2O2B. O2C. H2D. H2SbO4

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    【题目】氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验。
    【实验一】制备氮化铝
    【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。
    有关反应的化学方程式为：
    NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）；
    Al2O3+3C+N22AlN+3CO
    试回答：
    （1）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价是。

    （2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ， 加热片刻后即可移去酒精灯，不需继续加热，其理由是。上述实验装置中存在一些不足，请指出。
    （3）在制取氮化铝时由于反应不完全，所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外，还可能含有（填化学式）。
    （4）【实验二】氮化铝含量测定
    【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO2）的相关反应的化学方程式为：
    ①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    ②Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O
    ③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
    【定性分析】
    步骤一：小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝。
    步骤二：小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝。你认为小亮的结论是否正确，理由是。
    （5）【定量测定】.
    【资料3】氨气的溶解性：极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）和碱性溶液等。
    图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量。

    小燕同学进行如下操作：(a)往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；(b)打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；(c)检验装置气密性；(d)测定收集到X液体的体积。
    正确的操作顺序为（用a、b、c、d字母表示）。
    （6）图2中X液体可能为。
    A.水
    B.四氯化碳
    C.氢氧化钠溶液
    （7）图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量。

    小萍同学进行了如下操作：取氮化铝样品10.0克进行实验，实验结束后烧杯中物质增重3.4克，请你帮小萍同学计算，她取用的样品中氮化铝的质量分数是多少？
    （8）图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低，为提高测定结果的精确度，在不改动装置的前提下，可采取的措施是。

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