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    取碳酸钠和氯化钠的固体13.6 g与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳。计算：（可能用到的相对原子质量：C-12  O-16   Na-23.5  Cl-35.5）

    （1）固体混合物中氯化钠的质量；

    （2）该稀盐酸中氯化氢的质量分数。

     

    解：设混合物中碳酸钠质量为X，消耗的稀盐酸质量为Y，则有

    Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+  CO2 ↑+ H2O　　　　　　　　２分

      106    73             44

      X      Y              4.4 g　　　　　　　　　　　　２分

    解之得：X=10.6 g    　　　　　　　　　　　　　　　　　１分

    Y= 7.3 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　１分

    m(NaCl)=13.6g－10.6 g = 3g　　　　　　　　　　　　　　　１分

    w(HCl)= 　　　　　　　　　　　　　　　１分

    答：略

    （以上各问合理答案均给分）

    解析:略

     

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    （1）固体混合物中碳酸钠的质量．
    （2）该稀盐酸中溶质的质量分数．
    （3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．

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    （1）固体混合物中氯化钠的质量；
    （2）该稀盐酸中氯化氢的质量分数．

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    （1）固体混合物中氯化钠的质量；

    （2）该稀盐酸中氯化氢的质量分数。

     

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    取碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.6克，与质量为73克的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4克．试计算：
    （1）固体混合物中碳酸钠的质量．
    （2）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．

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