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    将①浓盐酸   ②固体烧碱   ③食盐水，分别置于空气中一段时间后，其质量会明显增加的是（　　）
    A．①B．②C．①③D．②③
    放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化；③食盐水质量基本无变化．
    故选B
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    40、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
    （1）按金属的活动性顺序，铝比锌
    强
    ．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验
    溶液 现象 溶液 现象 溶液 现象
    ①稀硫酸 一 ③稀硫酸（加入少量Na2SO4固体） 一 ⑤盐酸
    （1：4）    		 +
    ②稀硫酸
    （加热）    		 + ④稀硫酸（加入少量NaCl固体） + ⑥盐酸
    （37%）    		 ++
    注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．
    “1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．
    根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到
    温度
    、
    酸的种类
    、
    酸中含有的盐的种类
    等多种因素的影响．
    （2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃．
    请解释上述实验现象：
    因为铝在加热的条件下能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点和沸点很高，不容易熔化．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．
    （1）配制1OOg 7.3%的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是
     

    （2）利用刚配制好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分．取20g该合金粉末于一只大烧杯，再加入刚配好的稀盐酸1OOg，
    恰好完全反应后过滤（假设滤液无损失），将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液．
    ①假设合金中能与盐酸反应的金属其元素符号为M（在化合物中该元素为+2价），则发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式为
     
    ．
    ③该合金的组成为
     
    ．
    ④若反应后的滤液中只有一种溶质，向反应后所得滤液中加入水29.7g，则此时溶液中溶质的质量分数是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    15、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
    （1）按金属的活动性顺序，铝比锌
    活泼
    ．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨讨的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验．
    溶液 现象 溶液 现象 溶液 现象
    ①稀硫酸 一 ③稀硫酸（加入少量NaSO4固体） 一 ⑤盐酸（1：4） +
    ②稀硫酸（加热） + ④稀硫酸（加入少量NaCl固体） + ⑥盐酸（37%） ++
    注：“-”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．
    根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到
    温度
    、
    酸的种类
    、
    酸的浓度
    等多种因素的影响．
    （2）小芳将成条状铝片一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别是2054℃、2980℃．
    请解释上述实验现象：
    铝受热熔化后跟空气中氧气反应生成氧化铝
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．
    （1）配置100g7.3% 的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是
    20g
    20g
    ．
    （2）利用刚配置好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分．取20g该合金粉末与之恰好完全反应后过滤（假设滤液无损失），将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液．
    ①假设合金中能与盐酸反应的金属的元素符号为M （在化合物中该元素为+2 价），则发生化学反应的化学方程式为：
    M+2HCl=MCl2+H2↑
    M+2HCl=MCl2+H2↑
    ．
    ②该合金的组成为
    Cu、Zn
    Cu、Zn
    ．
    ③若反应后的滤液中只有一种溶质，向反应后所得滤液中加入水29.7g，则此时溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）
    （1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是
     
    ．
    （2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：
    足量5%盐酸①过量氢氧化钠②镀锌铁皮金属全部溶解沉淀Fe2O3固体③烘干、灼烧 ④配制5%的盐酸1L （ρ=1.025g/cm3 ），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸
     
    mL（保留一位小数）．配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有
     
    ．步骤③的操作是
     
    ．
    若使用的镀锌铁皮的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为
     
    ．
    （3）丙同学的方案是通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度．己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于
     
    ．若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会
     
    （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
    （4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？
     
    ．原因是
     
    ．

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