某小组同学在实验室用试管和胶头滴管进行酸、碱、盐的性质实验．实验用到的试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液等．多个实验后，在验证碱与盐的反应时，用滴管将少量氢氧化钠溶液滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀．同学们应用所学化学知识，对沉淀的产生进行如下探究：
[问题]
产生沉淀的原因及沉淀的成分是什么？
[猜想]
（1）沉淀产生的原因：可能是由于氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质，也可能是______．
（2）白色沉淀的成分：①只有碳酸钡；②只有硫酸钡；③______．
[实验验证]
为了验证沉淀成分的猜想，他们分别做了下面的实验：
（1）取含有沉淀的混合液滴加稀盐酸，若观察到沉淀完全溶解，则证明沉淀的成分是猜想中的______（填序号），其沉淀溶解的化学方程式是______．
（2）如果猜想沉淀成分③正确，向含有沉淀的混合液中滴加足量稀盐酸时，观察到的现象可能是______．
解：[猜想]（1）氢氧化钠在从试剂瓶取出后滴入试管的整个过程都可能受到污染，故答案为：氢氧化钠溶液被滴管污染，
（2）试验中用到的试剂中既有硫酸根，也有碳酸根，所以加入硝酸钡中后，都会产生沉淀，运用组合知识将沉淀组合，故答案为：既有碳酸钡也有硫酸钡，
[实验验证]碳酸钡沉淀会溶于盐酸，而硫酸钡沉淀不会溶于盐酸，而加入盐酸后，沉淀全部溶解，故沉淀为碳酸钡，
故答案为：（1）①，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，
（2）沉淀部分溶解，并有气体产生．
分析：[猜想]（1）根据氢氧化钠在从试剂瓶到滴入试管的过程中可能被污染的情况进行分析．
（2）根据白色沉淀的成分可能是碳酸钡或硫酸钡，运用组合知识进行分析解答．
[实验验证]根据碳酸钡会溶与盐酸，硫酸钡不会溶于盐酸的性质进行分析．
点评：本题主要考查了碳酸根离子和硫酸根离子的检验试剂和方法．
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