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    （2008?沙洋县模拟）欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，具不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
    方案一：称取石灰石样品质量8g；用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量为6.9g；计算．
    方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
    请回答下列有关问题：
    （1）你认为上述方案中，切实可行的是方案
    二
    二
    ，不选用另一方案的原因是
    用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求
    用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求
    ．
    （2）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．
    分析：（1）根据碳酸钙的性质进行分析．在第一个方案中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求；方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应；
    （2）由题意可知，盐酸一部分与碳酸钙反应另一部分与氢氧化钠反应，根据氢氧化钠的质量可溶求出与氢氧化钠反应的盐酸的质量，再求出与碳酸钙反应的盐酸的质量．根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量，再根据质量分数公式计算即可．
    解答：解：（1）由题意可知，第一个方案中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求，方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应．所以，上述方案中可行的是方案二．
    （2）设与氢氧化钠反应的HCl质量为x
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    36.5 40
    x    3.2g
    36.5
    40
    =
    x
    3.2g
      解之得：x=2.92g
    与碳酸钙反应的盐酸中溶质质量为：7.3%×100g-2.92g=4.38g
    设石灰石中碳酸钙的质量为y
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100    73
    y      4.38g
    100
    73
    =
    y
    4.38g
       解之得  y=6g
    碳酸钙的质量分数为：
    6g
    8g
    ×100%    =75%．
    故答为：（1）二，用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求；（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%．
    点评：本题主要考查了碳酸钙的性质及化学方程式的计算．会根据碳酸钙的性质分析判断方案的可行性．
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    OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
    Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
    Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
    Mg2+ 不溶 溶 溶 溶 微溶
    Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
    试根据上表回答：
    （1）Mg（OH）2
    不溶
    不溶
    于水（填“溶”或“不溶”）；
    （2）从上表中找出所需物质，写出用纯碱制取烧碱的化学反应的化学方程式：
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    ；
    （3）完成盐酸和上表中一种不溶性盐反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．

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