Question

13．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）A点处溶液中的两种溶质是CaCl₂和HCl（写化学式）；
（2）AB段可观察到的实验现象是有气泡产生；
（3）BC段发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）CD段pH上升的原因是加入Na₂CO₃溶液增多PH升高．

Answer 1

分析 （1）根据制二氧化碳反应结束后残留物的成分分析；
（2）碳酸钠的化学性质回答，碳酸钠先与盐酸反应的现象；
（3）根据制二氧化碳反应结束后残留物的成分，以及碳酸钠的化学性质回答，注意碳酸钠先与盐酸反应后才能再与氯化钙反应；
（4）根据碳酸钠的水溶液呈碱性回答．

解答 解：（1）A处残留液的pH为2，说明溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，加入碳酸钠后，碳酸钠会和盐酸反应生成显中性的氯化钠，溶液的PH会逐渐升高，残留液中除了有盐酸外，还有石灰石与盐酸反应生成的氯化钙，故A点处溶液中的两种溶质是氯化钙和盐酸．
（2）AB段是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故现象是有气泡冒出．
（3）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，说明盐酸过量，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先中和盐酸后才能与氯化钙反应，故AB段是碳酸钠与盐酸反应，BC段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强，CD段加入的碳酸钠溶液已过量，不再参加反应，只是使液体碱性增强，所以CD段的pH上升．
故答案为：
（1）CaCl₂和HCl；
（2）有气泡产生；
（3）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）加入Na₂CO₃溶液增多PH升高．

点评 气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、装置气密性检查方法、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．