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    (5分)“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动：

    【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？

    【查阅资料】20℃时，部分物质的溶解性情况如下表所示：

    OH﹣

    CO32﹣

    Na+

    溶

    溶

    Ca2+

    微

    不

    Mg2+

    不

    微

    【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐．

    【解释与结论】

    （1）操作X的名称是 ．

    （2）沉淀D是 ．

    （3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；

    判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ．

    【反思与评价】

    （4）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是 ．

    练习册系列答案
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    （1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；

    （2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

    （3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D。

    由此可判断，原白色粉末中一定含有 ，一定不含有 ，

    白色沉淀B中加入足量稀盐酸反应方程式为 ，白色沉淀D是 。

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    A．①向稀盐酸中不断加水

    B．②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应

    C．③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体

    D．④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

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    A．—1 B．＋1 C．＋3 D．＋5

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    B．1个维生素分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成

    C．维生素C的相对分子质量为176

    D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%

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    B．用水区分氢氧化钠固体和氯化钠固体

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    （4）为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是

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