Question

把12g锌片放入50g稀硫酸中，充分反应后称得剩余锌片的质量为5.5g．请计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）稀硫酸的溶质质量分数；
（3）生成物溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，利用锌的质量，根据反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量、以及硫酸的质量和生成硫酸锌的质量，进而求出稀硫酸的溶质质量分数以及生成物溶液的溶质质量分数进行解答．

解答：解：（1）设生成氢气的质量为x，稀硫酸的溶质质量为y，生成硫酸锌的质量为z．
参加反应的锌的质量=12g-5.5g=6.5g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98    161  2
6.5g y       z   x

65

6.5g

=

98

y

=

161

z

=

2

x

x=0.2g
y=9.8g
z=16.1g
（2）稀硫酸的溶质质量分数=

9.8g

50g

×100%=19.6%
（3）生成物溶液的溶质质量分数=

16.1g

6.5g+50g-0.2g

×100%=28.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；
（3）生成物溶液的溶质质量分数为28.6%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题．