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    16．如图Ⅰ所示，吸滤瓶中放有适量的碎铁屑，分液漏斗中盛有稀硫酸，吸滤瓶的侧管口紧系一气球，打开分液漏斗的活塞使部分稀硫酸滴入吸滤瓶中，使其与铁屑反应．气球逐渐膨胀起来（如图Ⅱ所示）．试回答：
    （1）反应过程中，观察到吸滤瓶中液体里出现的现象是固体溶解，产生气泡，发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （2）气球膨起前（Ⅰ）和气球膨起后（Ⅱ）相比较，整个装置的质量①．（填写下列各项的序号：①没有变化 ②有变化，前者质量大于后者 ③有变化，后者质量大于前者）．
    （3）得出以上结论，你依据的化学原理是质量守恒定律．

    分析 根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析．
    由图可知，整个装置是密闭的，根据质量守恒定律可知整个装置的质量在气球膨起前后没有变化．

    解答 解：（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以反应过程中，观察到吸滤瓶中液体里出现的现象是固体溶解，产生气泡，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    （2）铁和稀硫酸在密闭装置中反应，产生的氢气并没有泄漏；根据质量守恒定律可知，整个装置的质量在化学反应前后没有发生变化；因此，气球膨起前和气球膨起后相比整个装置的质量是没有变化的．
    （3）得出以上结论，你依据的化学原理是：质量守恒定律．
    故答案为：（1）固体溶解，产生气泡；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    （2）①；
    （3）质量守恒定律．

    点评 本题主要考查质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．

    练习册系列答案
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    D用导管分别对准浸没在热水中和冷水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧的条件之一是：温度达到着火点
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    【探究1】确定该溶液中溶质的成分．
    【资料1】BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、NaNO3溶液均显中性．
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