Question

17．某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其5次实验结果如表所示，根据实验结果填写下列空格：

实验次数	氧化铜/g	硫酸溶液/g	硫酸铜/g
1	2.0	120	4.0
2	4.0	120	8.0
3	6.0	120	9.6
4	8.0	200	16
5	10.0	200	X

（1）哪几次反应氧化铜有剩余？3、5
（2）表中x的值是16
（3）求硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据表中提供的数据可以进行分析、判断，从而发现物质的变化规律，由1可知2.0g氧化铜可生成硫酸铜4g，所以可判断氧化铜的过量情况，酸有剩余即氧化铜完全反应后酸还有剩余的过程，利用表中的数据分析可完成相关的判断．

解答 解：由1、2两次实验可知，每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，而由3到5的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时6g氧化铜可生成12g氧化铜，但却生成了9.6g说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，所以200g硫酸最多生成硫酸铜的质量是16g，所以x=16g，因为120g硫酸最多生成9.6g的氧化铜，列比例式可求出200g硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由1可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，所以5中的氧化铜过量且5中的氧化铜过量，也可得到1、2中的酸是过量的．
设硫酸的质量分数是y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
      98    160
   120g×y   9.6g
$\frac{98}{120g×y}=\frac{160}{9.6g}$
解得y=4.9%
故答案为：
（1）3、5；（2）16； （3）4.9%

点评 该题是对数据分析知识的考查，解题的关键是找到数据中反应的相关规律，是一道训练学生思维能力的综合知识考查题．