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(2009?郴州)某化学兴趣小组到野外考察,取回一些石灰石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应).为了确定其组成,该小组做了以下实验:取石灰石8克于烧杯中,然后分四次加入稀盐酸(每次加入l0克),实验过程中所得数据如下表:
    实验次数     1     2     3     4
    加入稀盐酸质量(克)     10     10     10     10
  烧杯中余下固体质量(克)     5     m     l     1
(1)m=
2
2

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
(3)实验结束后烧杯中稀盐酸的溶质质量分数.(计算结果保留l位小数)
分析:(1)由第一次加入10g稀盐酸剩余固体可以知道,第1次反应消耗了碳酸钙3g,而到第3次剩余的为1g,所以可以判断第一次盐酸已被反应完全,且碳酸钙有剩余,所以第2次消耗的碳酸钙的质量依然为3g,即m的值为5-3=2,可以据此解答;
(2)根据题意及表格中的数据可以知道,剩余的1g固体为杂质,即碳酸钙的质量为:8g-1g=7g,可以据此求出碳酸钙的质量分数;
(3)根据化学方程式可以可以求出10g稀盐酸中溶质的质量,然后结合反应的情况完成解答即可.
解答:解:(1)由第一次加入10g稀盐酸剩余固体可以知道,第1次反应消耗了碳酸钙3g,而到第3次剩余的为1g,所以可以判断第一次盐酸已被反应完全,且碳酸钙有剩余,所以第2次消耗的碳酸钙的质量依然为3g,即m的值为5-3=2,
(2)根据题意及表格中的数据可以知道,剩余的1g固体为杂质,即碳酸钙的质量为:8g-1g=7g,所以该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
7g
8g
×100%=87.5%
(3)设10克稀盐酸中溶质质量为x,反应产生二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100   73             44
3g    x              y
100
3g
=
73
x
=
44
y

解得:x=2.19g    y=1.32g
所以盐酸的质量分数为:
2.19g
10g
×100%=21.9%;
由表格中的数据可以知道每10g盐酸能够消耗3g碳酸钙,根据(1)中的分析可以知道,第一次和第二次的盐酸已被完全消耗,而第3次只有1g碳酸钙和盐酸反应,而第四次中的盐酸没有反应,所以最终剩余的盐酸的质量为:
10g
3g
×(2g+3g)=
50
3
g;
所以实验结束后烧杯中HCl的质量为:
50
3
g×21.9%=3.65g
该过
3.65g
40g-3.08g
×程中产生CO2的总质量为:
10g
1.32g
×7g=3.08g.
所以实验结束后烧杯中HCl的质量分数为:
3.65g
40g-3.08g
×100%=8.3%.
答:(1)m=2;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为87.5%;
(3)实验结束后烧杯中稀盐酸的溶质质量分数8.3%.
点评:把握住记录数据中在发生着变化的数据,分析数据变化的原因或变化的规律,这是分析实验数据的一种常用方法,也是这类题的解题关键.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2009?郴州)某化学活动小组欲配制500克0.9%的生理盐水,下图是该小组同学配制的操作过程.请回答下列问题:

(1)写出a、b所示仪器的名称:a
烧杯
烧杯
b
量筒
量筒

(2)请写出图A中的一处错误
瓶塞正放
瓶塞正放

(3)B操作中应称量氯化钠的质量是
4.5
4.5
克,称量时若指针偏左,应进行的操作是
减少药品
减少药品

(4)E操作中玻璃棒的作用是
搅拌加速溶解
搅拌加速溶解

(5)下列错误操作中,可能导致溶质质量分数偏高的是
(填序号)
①装瓶时有溶液洒出
②量取水时俯视读数
③称量时砝码与药品位置颠倒.

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