Question

【题目】为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取20g的黄铜屑样品，向其中加入某稀硫酸，恰好完全反应时，测得产生氢气的质量为0.4g，消耗的稀硫酸质量为100g。计算：
（1）20g的黄铜样品中锌的质量。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）解：设20g的黄铜样品中锌的质量为x，100g这种稀硫酸中的溶质的质量为y

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.4g

= 解得x=13g

= 解得y=19.6g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%

答： 20g的黄铜样品中锌的质量为13g,

（2）解：设20g的黄铜样品中锌的质量为x，100g这种稀硫酸中的溶质的质量为y

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.4g

= 解得x=13g

= 解得y=19.6g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%

答：该稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

【解析】（1）黄铜中只有锌会与硫酸反应生成氢气，因此结合生成氢气的质量为0.4g和方程式就求得锌的质量；,(2)该稀硫酸的溶质质量分数=m(H2SO4)／100g×100%，因为是恰好完全反应，因此反应消耗的硫酸质量就为硫酸溶液中溶质的质量，需先根据方程式求出硫酸的质量再求得质量分数。
故答案为：解：设20g的黄铜样品中锌的质量为x，100g这种稀硫酸中的溶质的质量为y

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.4g

= 解得x=13g

= 解得y=19.6g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%

答： 20g的黄铜样品中锌的质量为13g。
解：设20g的黄铜样品中锌的质量为x，100g这种稀硫酸中的溶质的质量为y

0.4g

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y

= 解得x=13g

= 解得y=19.6g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%

答：该稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

本题主要考察依据化学方程式的计算，在化学反应中，参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量成语化学计量数之比。