Question

【题目】（6分）众所周知，酚酞溶液遇溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？

【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。

【猜想与假设】

Ⅰ．红色褪去，与溶液和空气中的反应有关。

Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。

Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。

【进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	向盛有2 mL溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
2		1号试管红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化
3	取3支试管，分别加入2 mL水，……	酚酞溶液浓度/%	浑浊程度]
		5	大量浑浊物
		2	少量浑浊物
			无浑浊物

【解释与结论】

（1）与反应的化学方程式为 。

（2）实验1的现象表明，猜想与假设1/span> （填“成立”或“不成立”）。

（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。

（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入水， 。

【反思与评价】

（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为，建议选用NaOH溶液的浓度为 %。

（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是 。

Answer 1

【答案】（1）2NaOH + CO2="=" Na2CO3+ H2O （2）不成立

（3）与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色

（4）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液

（5）0.5% （6）没有控制NaOH溶液的浓度相等

【解析】试题（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为：2NaOH + CO2="=" Na2CO3+ H2O

（2）实验1的现象表明，即使是NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红，故猜想与假设1不成立

（3）由实验2NaOH浓度越大，酚酞溶液就越快褪色，故得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色

（4）根据实验3的实验现象，故实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液

（5）根据实验2中的试管4的实验现象，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为，建议选用NaOH溶液的浓度为0.5%

（6）实验3中没有控制NaOH溶液的浓度相等，故仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是没有控制NaOH溶液的浓度相等