Question

某同学为了测定某种铁合金样品的组成，取2g样品在纯氧中完全燃烧，得到0.0352gCO₂．
（1）通过计算判断，该合金是生铁还是钢？
（2）有同学提出，灼烧可使钢中的碳变为CO₂，而挥发掉，灼烧后钢的质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多．其原因是什么？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,质量守恒定律及其应用

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据生成的二氧化碳气体质量，由反应的化学方程式计算出产生样品中碳的质量，进而计算出样品中碳的质量分数；结合生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，进行分析解答．

解答：解：设样品中碳的质量为x，
C+O₂

点燃  .

CO₂
12        44
x       0.0352g

12

44

=

x

0.0352g

     x=0.0096g
（1）含碳量为

0.0096g

2g

×100%=0.48%，0.03%＜0.48%＜2%．
（2）灼烧后钢样品时，碳生成二氧化碳气体使质量减小，同时铁与氧气生成铁的氧化物而使质量增大；钢中含碳量少，所以碳减少的质量远小于铁转化为氧化物增加的质量．
答：（1）该合金是钢；（2）钢中含碳量少，碳减少的质量远小于铁转化为氧化物增加的质量．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、质量守恒定律即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．