Question

2．一定条件下用NH₃捕捉CO₂的反应为2NH₃+3CO₂═C₃H₃N₃O₃+3H₂O，生成的三聚氰胺（C₃H₃N₃O₃）是重要的化工产品．请回答下列问题：
（1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为12：1：14：16；
（2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO₂的质量为多少千克？

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据反应的化学方程式由三聚氰酸的质量，计算出可以捕捉CO₂的质量即可．

解答 解：（1）三聚氰酸中C、H、N、O四种元素的质量之比为（12×3）：（1×3）：（14×3）：（16×3）=12：1：14：16．
（2）设可以捕捉CO₂的质量为x，
3NH₃+3CO₂=C₃H₃N₃O₃+3H₂O
     132   129
      x    25.8kg
$\frac{132}{x}=\frac{129}{25.8Kg}$
x=26.4Kg
答案：（1）12：1：14：16；  （2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO₂的质量为26.4Kg．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式与化学方程式的简单计算、化学反应前后原子守恒进行分析问题、解决问题的能力．