Question

18．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．
（1）从宏观知微观．
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子间有间隔；
（2）“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．
①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，基本反应类型是置换反应．
②若金刚石质量为m₁，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m₂，则m₁=m₂（填“＜”、“=”、“＞”），理由为物质转化过程中元素质量守恒．

Answer 1

分析 （1）根据分子间有间隔的特征分析回答；
（2）①镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，据此写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型；
②根据在化学变化中元素质量守恒来分析．

解答 解：（1）由于分子间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合后，一部分乙醇分子和水分子相互占据了间隔，所以溶液体积小于100mL．
故答案为：分子间有间隔；
（2）①由题意可知，步骤Ⅱ中镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，反应类型为置换反应；
②在化学变化中元素质量守恒，故金刚石的质量就等于生成碳粉的质量．
故答案为：①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；置换反应；②=，物质转化过程中元素质量守恒．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是灵活运用质量守恒定律．