Question

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）25℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是

 

；
（2）当甲中混有少量乙时，可用

 

方法提纯甲；
（3）35℃时，在50g水中放入

 

克甲物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为

 

．
（4）35℃时，将甲、乙、丙三物质的饱和溶液各100g，分别降温到10℃，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：据固体物质的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算出同温度下的饱和溶液中溶质的质量，
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，
③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定降温饱和溶液析出晶体的多少，进而确定所得溶液质量大小，并结合饱和溶液中质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答．

解答：解：（1）由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，在25℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；
（2）由甲、乙种物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，当甲中混有少量乙时，可用结晶方法提纯甲；
（3）由甲物质的溶解度曲线可知，在35℃时甲的溶解度是40g，由溶解度的含义可知，在35℃时，在50g水中放入20克甲物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为

20g

20g+50g

×100%=28.6%．
（4）由甲、乙、丙三种物质溶解度曲线可知，由于甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的升高而减小．将35℃时，甲、乙、丙三物质的饱和溶液各100g，分别降温到10℃，在10℃交予一点，甲、乙的溶液由晶体析出，形成的是10℃的饱和溶液．由于溶解度相同，由饱和溶液中质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，甲、乙的溶质的质量分数相同；丙无溶质析出，依然是35℃饱和溶液的溶质的质量分数．由于在10℃时甲、乙的溶解度大于C物质在35℃的溶解度，所以．所得溶液的质量分数由大到小的顺序为甲=乙＞丙．
故答案为：（1）甲＞乙＞丙；（2）结晶；（3）20；28.6%；（4）甲=乙＞丙．

点评：能根据物质的溶解度变化趋势分析溶液溶质的质量分数变化，及饱和溶液、不饱和溶液相互转化方法是解答此题的关键．