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    除去CaCl2固体中混有的CaCO3 杂质，下列各组中选用试剂，操作方法都正确的是（　　）
    分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
    解答：解：A、CaCl2固体易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、搅拌、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
    B、NaC不能与CaCl2固体、CaCO3反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    C、CaCO3能与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    D、CaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再搅拌、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    故选D．
    点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH固体中Na2CO3的实验．第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
    Ⅰ，第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是
     
    ．
    甲：适量稀盐酸  乙：过量KOH溶液   丙：适量Ba（OH）2溶液  丁：适量CaCl2溶液．
    Ⅱ，第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：则混合物中Na2CO3的质量分数为
     
    ．
    称量项目 质量（g）
    NaOH和Na2CO3的混合物 9.30
    锥形瓶+稀盐酸质量（过量） 141.20
    锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒） 148.50
    锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒） 148.30
    锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒） 148.30
    Ⅲ、第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3（质量为a g）的混合物中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
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    （1）A是
     
    （填化学式）．
    （2）B操作的名称是
     
    ．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是
     
    ．
    （3）混合物中Na2CO3的质量分数为
     
    （用a、b表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?栖霞区三模）化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na2CO3这两种常见的盐的实验，实验任务如下：
    第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na2CO3）区别开来
    第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na2CO3
    第三小组的同学：测定Na2CO3和少量NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数
    （1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是
    甲、丙
    甲、丙
    （填写序号）．
    甲：稀盐酸      乙：AgNO3溶液       丙：澄清石灰水     丁：蓝色的石蕊试纸
    （2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，设计了如下的实验：
    请回答下列问题：
    ①写出沉淀A的化学式
    CaCO3
    CaCO3
    ；②甲同学认为：加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
    过滤
    过滤
    ；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na2CO3和NaCl的固体混合物ag中Na2CO3的质量分数．
    药品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
    实验装置如图2：
    在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
    请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：
    方案 选用的药品 选用的实验装置及组装时接口连接顺序 需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取） 混合物中Na2CO3的质量分数计算式
    选用的实验装置序号 组装时接口编号顺序
    一
    CaCl2溶液
    CaCl2溶液
    		 A、B、D、F （毋须填写）
    ag、bg
    ag、bg
    53b
    50a
    ×100%
    53b
    50a
    ×100%
    二
    稀H2SO4
    稀H2SO4
    A、C、E
    A、C、E
    ①④⑤②③
    ①④⑤②③
    		 ag、cg、dg
    106(d-c)
    44a
    ×100%
    106(d-c)
    44a
    ×100%

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    除去CaCl2固体中混有的CaCO3 杂质，下列各组中选用试剂，操作方法都正确的是


    1. A.
      加水，搅拌，过滤，烘干
    2. B.
      加NaCl，搅拌，过滤，蒸发
    3. C.
      加适量稀硫酸，搅拌，蒸发
    4. D.
      加适量稀盐酸，搅拌，蒸发

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    科目：初中化学 来源：2012年山东省枣庄市四中中考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    除去CaCl2固体中混有的CaCO3 杂质，下列各组中选用试剂，操作方法都正确的是（ ）
    A．加水，搅拌，过滤，烘干
    B．加NaCl，搅拌，过滤，蒸发
    C．加适量稀硫酸，搅拌，蒸发
    D．加适量稀盐酸，搅拌，蒸发

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