Question

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8．下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（　　）

　 A． I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

　 B． III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收

　 C． CuO没有全部被还原

　 D． Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

Answer 1

考点： 化学实验方案设计与评价．

专题： 压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．

分析： 运用氢气还原氧化铜生成水和铜的质量，来计算水中氢氧元素的质量比；玻璃管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，U型管增重即生成的水的质量．水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，若计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8，要从玻璃管质量变化小和U型管中水的质量增加考虑．

解答： 解：A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，此项正确；

B、III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收，会使测得水的质量减小，此项错误；

C、CuO没有全部被还原，生成的水的质量也相应减少，故对实验结果没有影响，此项错误；

D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，测得玻璃管质量变化小，即氧元素质量小，此项正确．

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点评： 熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验才能准确解答该题，要分析清楚各项实验造成的质量变化即可准确解答该题．