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    家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：
    ⑴生成二氧化碳的质量为           g。
    ⑵样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果保留至0.1%）?
    ⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
    （1）2.2g
    （2）解：设样品碳酸钠的质量为x，产生的氯化钠的质量为y
    Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
     106         117                          44
       x            y                            2.2g
    106/44=x/2.2g   x=5.3g
    117/44=y/2.2g   y=5.85g
    样品中碳酸钠的质量分数为：(5.3g/6g)×100%=88.3%
    （3） 反应后所得溶液的质量分数为：(5.85g+6g-5.3g)/65.5g=10 %
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    （1）生成二氧化碳的质量是多少？
    （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果保留至0.1%）？
    （3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

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    （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量．
    （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    （1）生成二氧化碳的质量是多少？
    （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果保留至0.1%）？
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    （1）生成二氧化碳的质量是多少？
    （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果保留至0.1%）？
    （3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

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