Question

17．实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数．同学们先称取12g样品的质量，向其中加入100g的稀盐酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为107.6g．请计算（保留一位小数）：
（1）生成二氧化碳的质量4.4 g．
（2）参加反应的碳酸钙的质量10g．
（3）则反应后剩余溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量；
（3）根据质量守恒来计算反应后溶液的质量．

解答 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-107.6g=4.4g．
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    111            44
x                         y            4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g   y=11.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$
×100%≈10.5%
答案：
（1）4.4；
（2）10；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数10.5%

点评 本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．