Question

（2013?武威）某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．
【进行实验】

操作步骤	实验现象	实验结论
分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液	A中 无明显现象 B中 有气泡产生 C中 有沉淀生成	A中的物质是食盐水 B中的物质是稀盐酸 C中的物质是澄清石灰水

写出C中反应的化学方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】
（1）甲同学将所有废液倒入乙洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置 后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含有

碳酸钠

和

氢氧化钠

，一定没有

氢氧化钙

（填物质名称）．
【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是

使用酸碱中和的方法使溶液呈中性

．

Answer 1

分析：根据物质的性质进行分析，碳酸钠与盐酸逆反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，与氯化钠溶液不反应，据此解答．

解答：解：进行试验：A中是食盐水，而碳酸钠与氯化钠不反应，该实验中无明显现象；B中是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；C中物质是石灰水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液会变浑浊，则C中发生的是碳酸钠与氢氧化钙的反应，这两种物质反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：

操作步骤	实验现象	实验结论
分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液	A中 无明显现象 B中 有气泡产生 C中 有沉淀生成	A中的物质是食盐水 B中的物质是稀盐酸 C中的物质是澄清石灰水

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
实验与探究：（2）氯化钡能与碳酸钠反应生成白色沉淀，溶液能使酚酞变红，说明溶液呈碱性，溶液中一定含有氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应，故一定不会含有氢氧化钙，故填：碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙；
方法和应用：处理废液要将废液中的酸碱性物质除掉，可以利用中和反应的原理，故填：使用酸碱中和的方法使溶液呈中性．

点评：本题考查了常见物质的鉴别以及废液的处理，完成此题，可以依据物质的性质进行．