Question

1．知某混合物中只含Na₂CO₃和NaOH．现取该样品26.2g，逐滴加入稀盐酸，生成的二氧化碳与滴加的稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）26.2g样品中Na₂CO₃的质量为21.2 g；
（2）求所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量、所用氯化氢的质量、生成氯化钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量，以及氢氧化钠消耗的氯化氢的质量和生成的氯化钠的质量，然后依次解答．

解答 解：设碳酸钠的质量为x，所用氯化氢的质量位y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117     44
x       y      z      8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g，y=14.6g，z=23.4g
则氢氧化钠的质量为：26.2g-21.2g=5g
设与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为m，生成氯化钠的质量为n
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5  58.5
5g    m     n
$\frac{40}{5g}=\frac{36.5}{m}=\frac{58.5}{n}$
m=4.5625g，n=7.3125
（1）碳酸钠的质量为21.2g，故填：21.2；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数：$\frac{14.6g+4.5625g}{100g}×100%$=19.2%；
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为19.2%；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{23.4g+7.3125g}{26.2g+100g-8.8g}×100%$=26.2%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为26.2%．

点评 本题较为麻烦，需认真分析解答．