Question

14．有一包粉末，已知由CaCO₃、CuCl₂、MgCl₂、Na₂ SO ₄、NaOH、NaNO₃中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．
请回答下列问题：
（1）白色沉淀B的化学式是BaSO₄．
（2）生成白色沉淀D的化学方程式是NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（3）无色溶液A中一定含有的酸根离子是SO₄^2-、Cl^-．
（4）这包粉末中一定含有的物质是（写化学式）CaCO₃、CuCl₂、Na₂SO₄、NaOH．

Answer 1

分析 ①根据碳酸钙难溶于水、CuCl₂溶液显蓝色、氯化铜和氢氧化钠会生成氯化钠和蓝色的氢氧化铜沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO₃、CuCl₂、MgCl₂、NaOH；
②根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铜与稀盐酸反应会生成氯化铜的蓝色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO₃、CuCl₂、NaOH；
③根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，①步得到的无色溶液A中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析．

解答 解：通过分析可知：
（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B的化学式是：BaSO₄．
（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和CuCl₂，说明原物质中含有的碳酸钙、CuCl₂、NaOH，已不在A中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A中一定存在的溶质的化学式是：Na₂SO₄、NaCl；故硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀；而氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D的化学方程式是NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（3）根据分析，无色溶液A中一定存在的溶质的化学式是：Na₂SO₄、NaCl，故一定含有的酸根离子是SO₄^2-、Cl ^-．
（4）根据分析，这包粉末中一定含有的物质是CaCO₃、CuCl₂、Na₂SO₄、NaOH．
故答案为：
（1）BaSO₄；（2）NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
（3）SO₄^2-、Cl ^-；（4）CaCO₃、CuCl₂、Na₂SO₄、NaOH．

点评 根据物质的性质及变化规律，结合转化变化框图中的实验现象，确定固体中一定含有的物质与一定不含有的物质，然后对可能含有的物质进行组合．