Question

等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相等的足量的稀盐酸反应（已知：A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间关系如下图所示，则判断正确的是（ ）

A．、金属A比B稳定
B．、相对原子质量：A＞B
C．、金属A、B均消耗完时，A消耗的时间比B长
D．、金属A、B均消耗完时，产生氢气的质量：A＜B

Answer 1

【答案】分析：根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断两种金属活动性；
根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合两种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断两种金属的相对原子质量的大小．
解答：解：A、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，当两种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断两种金属中B的活动性较强，A较弱，金属A比B稳定，故正确；
B、两种金属的化合价、金属的质量都相等，根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，金属完全反应后，放出H₂的质量是A＞B；因此可判断相对原子质量是B＞A；故错误；
C、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，等质量的金属B最先完全反应，A消耗的时间比B长，故正确；
D、金属A、B均消耗完时，产生氢气的质量是A＞B，不是A＜B，故错误．
故选AC．
点评：对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．