【题目】如图所示的实验装置可用来测定某气体X的组成，在注射器A中装有0.32g气体ⅹ并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应，得到以下实验结果:实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末；C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成的氮气0.28g，下列说法正确的是
A. B管中发生的反应为置换反应
B. 气体Ⅹ中氮元素与氢元素的质量比为14:3
C. 该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2
D. 气体X是N2H4
【答案】D
【解析】
根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素的质量，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比．
A、X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反应一定不是置换反应，故A错；
B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，所以氮元素与氢元素的质量比为0.28g：0.04g=7：1，故B错；
C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，所以生成水的质量为：0.32g+0.04g=0.36g，该反应中生成的水与氮气的分子个数比为
，故C错；
D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，所以氮元素与氢元素原子个数比为
：
=1：2，气体X是N2H4，故D正确；
故选D。
阅读快车系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】重庆一中化学兴趣小组用如图所示装置制取二氧化碳，并完成相关实验。
（1）仪器a的名称为_____________。
（2）锥形瓶中发生的化学反应方程式为___________________________________。
（3）待右侧烧杯中无气泡冒出后，同学们再次向锥形瓶中加入稀盐酸。由于加入稀盐酸过多，锥形瓶内液体沿导管进入右侧烧杯中。断开连接的导管，待其充分反应后，最终发现烧杯内的红色溶液变为无色溶液（不浑浊）。该溶液的溶质除酚酞外，还有什么？
猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、CaCl2
猜想3：NaCl、HCl、CaCl2 猜想4：NaCl、Na2CO3
①经分析，甲同学认为不合理的猜想有_____________（填序号）。
②为验证其余猜想，乙同学做了以下实验：
实验内容 | 现象 | 结论 |
取样品少许于试管中，加入CaCO3粉末 | ________________________ | 猜想3成立 |
③丙同学认为还可以选择其它药品，也能得出猜想3成立的结论。他可以选择的药品有_____（填序号，下同）。
A.Cu(OH)2 B.NaOH C.Mg D.AgNO3
④根据猜想3成立，推测整个实验过程中，烧杯内溶液的pH随时间变化的图像正确的是___。（提示：氯化钙溶液呈中性）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
实验 设计 |
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实验 目的 | 探究二氧化碳能与水反应 | 探究燃烧所需要的条件 | 探究铁生锈 需要氧气 | 探究空气中氧气的体积分数 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，易溶于水，于100℃开始失水，熔点 101.1℃，加热会熔化和分解（分解温度为 157℃以上），同时易升华（起始升华温度为 100℃），草酸能与氢氧化钙反应生成白色沉淀： H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O 。
请回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
①a 仪器的名称是___________________________；
②装置 A 中试管管口向上倾斜的原因是：________；
③装置 B 的主要作用是______________；
④装置 C 中澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有___________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：
A→B→（___________）→（____________）→（_________________）→I→D→H。
②装置 I 中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有 CO， 乙组同学需要两次使用装置 D，第一次 D 中现象__________________，第二次D 中现象___________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器①名称：_____。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，可选用的装置组合为_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。稀盐酸还可以用来除铁锈，写出反应的化学方程式_____。
（3）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B中反应的化学方程式为_____。
（4）某同学取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图所示：
①由图像可知，A点溶液中所含的阳离子为_____；
②BC段发生反应的现象为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A. t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B. t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数相等
C. t2℃时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液的溶质质量分数为50％
D. t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如下网络图，“→”表示相互转化，“—”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是
A. 如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色
B. 如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理
C. 如果C溶液呈碱性，则D只能是盐
D. 如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱
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【题目】黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：
（1）溶液A中的金属阳离子有_____（填化学式）。
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中包含的操作都要用到的玻璃仪器是_____。
（3）溶液A的质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
（4）写出步骤Ⅱ中的化学方程式_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸在工业上有着重要的用途。
I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2
SO2
H2SO4
（原理）
（工艺流程）
（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。
（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。
（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。
（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。（提示：生成物有一种是CaSO3）
II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。
III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水_____g．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。请写出稀硫酸的一种用途_____。
IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）________________
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