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    已知2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3 被称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是
     
    ．某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．
    【提出问题】固体剩余物是什么？
    【猜想假设】①铜和氧化镁；假设②
     
    ；假设③
     
    ．
    【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）．
    【实验探索】请完成下列实验．

    【总结一】
    （1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是
     
    ；二是
     
    ．
    （2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应．思考是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
    【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息．
    实验组别 I II III IV V
    药  品 Al Fe Ag Al Cu
    CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3
    相同条件下是否反应 是 是 否 是 否
    【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是
     
    ．
    考点：实验探究物质的组成成分以及含量,金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：反应物是镁和氧化铜，生成物是铜和氧化镁，写出化学方程式即可；
    【猜想假设】根据反应的化学方程式可知，反应后的固体剩余物中一定含有MgO和Cu；对于可能含有的物质，可能是Mg剩余，也可能是CuO剩余解答：
    [实验探索]取少量的固体剩余物于试管中，加入稀硫酸，如果含有Mg，现象就为固体部分溶解，溶液无色，有气泡冒出；如果含有CuO，实验现象就为：固体部分溶解，溶液变为蓝色；
    【总结一】对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是看生成物，而是考虑反应物是否过量问题，什么过量就含有什么．
    【总结二】根据表中信息考虑．
    解答：解：反应物是镁和氧化铜，生成物是铜和氧化镁，反应条件是高温，用观察法配平，所以化学方程式是：Mg+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+MgO；
    【猜想假设】根据反应的化学方程式可知，反应后的固体剩余物中一定含有MgO和Cu；对于可能含有的物质，可能是Mg剩余，也可能是CuO剩余，所以固体剩余物假设①铜和氧化镁；假设②铜、氧化镁和镁，假设③铜、氧化镁和氧化铜；
    [实验探索]：取少量的固体剩余物于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸），如果含有Mg，现象就为固体部分溶解，溶液无色，有气泡冒出；如果含有CuO，实验现象就为：固体部分溶解，溶液变为蓝色；
    【总结一】对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是看生成物，而是考虑反应物是否过量问题，什么物质过量就还含有什么物质；
    【总结二】由图表中数据可知金属与金属氧化物发生反应的，金属单质要比氧化物中的金属位置靠前，否则不反应．
    故答案为：Mg+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+MgO；
    【猜想假设】②Cu、MgO和Mg  ③Cu、MgO和CuO
    【实验探究】
    实验操作 预期实验现象 实验结论
    取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸． （1）固体部分溶解，溶液为无色． 假设①成立．
    （2）固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色． 假设②成立．
    （3）固体部分溶解，溶液为蓝色． 假设③成立．
    【总结一】（1）反应的生成物；反应物是否过量；
    【总结二】金属单质的活动性要比氧化物中的金属的活动性强．
    点评：本题考查铝热反应及其应用，通过实验探究，来证明反应物的量的问题，不同的假设，通过不同的实验现象来验证．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ；②
     
    ．
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    ．
    （3）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式
     
    ，可选用图中
     
    和
     
    （填标号）组装一套制取二氧化碳的装置．

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    （2）除利用化学方程式进行计算外，请再用另一种方法计算．

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    ①判断A、B、C和银四种金属的活动性由强到弱的顺序
     
    ．
    ②具体确定一种A后，写出A与硝酸银溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
    【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？
    【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）2
    实验步骤 实验现象 结论
    在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液． 没有白色沉淀产生 水垢中
     
    【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3，利用如图所示的实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）．

    【实验讨论】
    （1）加入药品前应
     
    ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是
     

    （2）装置B中生成CO2的质量为
     
    g．通过计算说明该水垢中
     
    （填序号）含MgCO3．
    A．一定       B．一定不    C．可能     D．无法确定
    【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）．

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    葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程．
    部分性质 生理作用
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    化学式：
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    ．
    （2）某兴趣小组的同学对葡萄糖的溶解性进行实验探究，其实验结果如右图所示．实验说明了葡萄糖的溶解性除跟温度有关外，还与
     
    有关．现用10g纯净的葡萄糖，则理论上可配制5%的葡萄糖溶液
     
    g．
    （3）该兴趣小组同学对某样品中葡萄糖的含量进行测定，反应原理为：C6H12O6+2Cu（OH）2
      △  
    .
     
    C6H12O7+Cu2O↓+2H2O
    实验步骤如下：
    a．取样品20g于烧杯中，用蒸馏水溶解到50mL；
    b．加入新制的新制氢氧化铜悬浊液；
    c．加热；
    d．实验完毕后称得生成砖红色沉淀的质量为14.4g．
    计算该样品中葡萄糖的质量分数为多少？

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    良好的水质和空气质量是人们健康的保证，自来水净化过程中通入氯气的目的是
     
    ，家用净水器中含有大量活性炭，其作用是
     
    ；铁长期放置在潮湿的空气中会缓慢氧化而生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式
     
    ；酸雨会侵蚀建筑物，酸雨的形成原因之一是由于空气中含有较多的
     
    气体．

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