Question

2.8g某化合物在空气中完全燃烧后共生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，则该化合物的组成可能是（　　）

• A、CH₄
• B、C₂H₄
• C、C₂H₄O₂
• D、C₃H₆

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据题意“2.8g某物质在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和3.6g水”及质量守恒定律反应前后元素的质量及种类不变可知，该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．再根据二氧化碳的碳元素、水中氢元素的质量的和与1.6g的关系，判定氧元素的存在情况；最后根据各元素的质量和相对原子质量推出可能的化学式．

解答：解：
由质量守恒定律反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×

2

18

×100%=0.4g．2.4g+0.4g=2.8g与原物质的质量相等，故一定不含氧元素．碳、氢元素的原子个数比为：

2.4g

12

：

0.4g

1

=1：4，所以，可能的化学式是：CH₄．
故选：A．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．