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    （2010?达县模拟）5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）和足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.21g，则铁中含有的杂质可能是（ ）
    【答案】分析：根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．
    解答：解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则
    M+H2SO4═MSO4+H2↑
    X             2
    5.60g        0.21g
     =
    解得X═53.3
    A中镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故A正确．
    B中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故B错误．
    C中银不与稀硫酸反应，若含有银时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故C错误．
    D、A对故D错误．
    故答案选A．
    点评：本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分，注意利用平均值的方法来解答．
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    请你回答：
    （1）氟元素的相对原子质量为；
    （2）C粒子属于（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，X=；
    （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是（填序号）．

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