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    金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

    （1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______（填序号）。
    （2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为     ，该反应属于基本反应类型中的     反应。
    （3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有     。
    （4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是     （填序号）。

    A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
    B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应
    C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2
    D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应

    （1）②     （2）3Fe +4H2O(气) Fe3O4 +4H2    置换
    （3）FeSO4、ZnSO4 （4）BD（2分）

    解析试题分析：（1）题中生活用品中，②铜制火锅主要利用金属导热性；
    （2）铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为3Fe +4H2O(气) Fe3O4 +4H2，该反应是单质与化合物反应，生成了新的单质和新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
    （3）铁的金属活动性强于铜，但弱与锌，故将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有FeSO4、ZnSO4。
    （4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。则有两种可能性，1、金属都足量，盐酸的量相等，且盐酸全部反应完，因为氢气中的氢元素都来源于盐酸；2、2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁（或者镁、锌、铁的质量是2.4、6.5、5.6的相同倍数）与足量的稀盐酸反应，金属全部反应完。选BD。
    考点：金属的性质与应用；化学方程式；置换反应；金属活动性；化学反应中的数量关系。
    点评：一种单质与一种化合物反应，生成了新的单质和新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?门头沟区二模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
    （1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
    ①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的
    前面
    前面
     （选填“前面”或“后面”）．
    ②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出．根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是
    R＞Fe＞Cu
    R＞Fe＞Cu
    ．
    （2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ；
    （3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有
    FeSO4、ZnSO4
    FeSO4、ZnSO4
    ．
    （4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
    B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
    C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
    D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
    （1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
    ②
    ②
    ．

    （2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

    请回答：
    （Ⅰ）金属A是
    Fe
    Fe
    ；金属B是
    Cu
    Cu
    ．
    （Ⅱ）操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （Ⅲ）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
    Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
    Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
    ．
    （Ⅳ）实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是
    稀硫酸
    稀硫酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
    （1）铝、铁、铜是常见金属．按人类开始使用这三种金属的先后排序为
    Cu、Fe、Al
    Cu、Fe、Al
    （用元素符号表示）．
    （2）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
    ②
    ②
    （填序号）．

    （3）“淬火”是金属热处理常用的方法．淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和一种气体单质，反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （4）体育场馆的建设使用了大量的钢铁．在钢铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，可防止其锈蚀．上述方法所依据的原理是
    使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的
    使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的
    ．
    （5）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．保护金属资源的有效途径是
    回收利用废旧金属
    回收利用废旧金属
    （答出1条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?密云县二模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
    （1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
    ②
    ②
    （填序号）．

    （2）下列汽车配件及用品中，属于合金的是
    A
    A
    （填序号）．

    （3）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ；
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    （4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法能达到上述结果的是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
    B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
    C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3
    D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在日常生活中随处可见，铁、铜、铝、锌都是常见金属．
    （1）下列用品中，主要应用金属导热性的是
    ②
    ②
    （填序号）．

    （2）辩证的研究金属锈蚀问题可以帮助我们更好地利用金属，右图“取暖片”的发热过程就是利用铁生锈的原理．铁生锈的条件是
    铁与水和氧气并存
    铁与水和氧气并存
    ，防止自行车生锈的措施有
    刷漆
    刷漆
    （写出一种即可）．

    （3）为了回收金属资源，从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中（含有金属铜、锌），分离和提取出金属铜和ZnSO4溶液，其实验过程如下：

    请回答：
    （Ⅰ）A是
    Cu
    Cu
    ．
    （Ⅱ）步骤②的化学反应方程式为
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ，其目的是
    除去①中没有完全反应的硫酸铜
    除去①中没有完全反应的硫酸铜
    ．
    （Ⅲ）为达到实验目的，整个实验过程可以简化为
    向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡，然后过滤
    向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡，然后过滤
    ．

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