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    （2012?徐汇区二模）有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如下实验：
    实验步骤 实验现象 分析与解释
    1．取少量样品盛放于试管中，加入足量水，振荡后静止． 试管中溶液为无色，底部有少量白色沉淀． 混合物不存在硫酸铜，可能存在
    碳酸钾、硫酸钠、氯化钾
    碳酸钾、硫酸钠、氯化钾
    2．取实验1试管底部白色沉淀，滴加过量盐酸．
    有气泡，白色沉淀全部消失
    有气泡，白色沉淀全部消失
    		 试管底部白色沉淀是碳酸钡．
    3．取实验1试管中清液，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液． 有白色沉淀产生． 该实验中先滴加硝酸的目的是
    消除碳酸钾的干扰
    消除碳酸钾的干扰
    实验结论：该包白色固体混合物中肯定含有的物质是
    碳酸钾、氯化钡
    碳酸钾、氯化钡
    ；可能含有
    氯化钾
    氯化钾
    ．
    分析：根据硫酸铜溶液为蓝色，试管中溶液为无色说明不含有硫酸铜；根据碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸考虑实验现象，滴加硝酸是先和碳酸钾反应出去碳酸根离子的干扰，从而进行综合考虑白色固体成分．
    解答：解：硫酸铜溶液为蓝色，根据现象试管中溶液为无色，底部有少量白色沉淀，说明混合物不存在硫酸铜，一定存在氯化钡，可能存在的是剩余的物质：碳酸钾、硫酸钠、氯化钾；根据碳酸钡溶于盐酸生成氯化钡、水、二氧化碳，硫酸钡不溶于盐酸，根据分析与解释：试管底部白色沉淀是碳酸钡，所以会看到的现象是有气泡，白色沉淀全部消失；取实验1试管中清液，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液是为了检验是否含有氯离子，滴加硝酸是先和碳酸钾反应除去碳酸根离子的干扰，根据沉淀是碳酸钡，说明固体中一定有碳酸钾和氯化钡，由于白色固体中含有氯化钡，即已经含有氯离子，所以再加硝酸银，并不能说明是否含有氯化钾，所以可能含有的是氯化钾．
    故答案为：
    实验步骤 实验现象 分析与解释
        碳酸钾、硫酸钠、氯化钾
      有气泡，白色沉淀全部消失  
        消除碳酸钾的干扰
    碳酸钾、氯化钡        氯化钾
    点评：解答本题的关键是要知道硫酸铜是蓝色溶液，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸．
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    ①水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．自来水生产中通常利用沉淀、
    过滤
    过滤
    、吸附和消毒等过程进行人工净化水．水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O
    光照
     6O2+X，则X的化学式
    C6H12O6
    C6H12O6
    ．
    能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是
    C
    C
    ．
    A．可燃性气体燃烧生成水    B．水的蒸发    C．水的电解    D．水的净化
    ②天然气、石油和煤被称为“化石燃料”．煤燃烧时产生
    SO2
    SO2
    气体是造成酸雨的主要气体．草木灰是农村常用的钾肥，证明草木灰浸出液中是否含钾盐，可用
    焰色反应
    焰色反应
    ，通过蓝色钴玻璃观察实验现象来判断．
    ③硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如图：

    制备粗硅的反应为：SiO2+2C
    高温
    Si+2CO↑，该反应的基本类型是
    置换反应
    置换反应
    ，该反应也是氧化-还原反应，其中氧化剂的名称是
    二氧化硅
    二氧化硅
    ；整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是
    爆炸
    爆炸
    ；为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是
    HCl
    HCl
    ．

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