已知氮化镁是一种微黄色的固体，可用于核废料的回收，极易与水反应，化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）氢氧化镁的相对分子质量： ；氮化镁中镁、氮元素的质量比： （最简整数比）
（2）试确定X的化学式 ．你认为氮化镁应 保存．
【答案】分析：（1）根据氢氧化镁的化学式可已计算出它的相对分子质量和镁、氮元素的质量比；
（2）①欲正确解答本题，须知化学方程式配平的原则；
②根据已知条件和化学方程式的反应情况，就可知采用什么方法进行保存．
解答：解：（1）①由氢氧化镁的化学式可知，氢氧化镁的相对分子质量为：24+（16+1）×2=58；
②氮化镁中镁、氮元素的质量比为：24×3：14×2=72：28=18：7．
故答案为：58，18：7．
（2）①根据化学方程式配平的原则，生成物中，N元素的个数为2，Mg元素的个数为3，H元素的个数为12，O元素的个数为6．由Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2X↑可知，x中应包括一个N元素和3各H元素，故X的化学式为：NH3；
②由化学方程式可知，生成物中有气体生成，由题意可知，氮化镁极易与水反应，为了保持不变质，氮化镁应密封保存．
点评：本题主要考查学生运用化学式进行计算，以及正确书写化学方程式的能力．
