Question

某化学兴趣小组的甲、乙两名同学在做完氧化铜和稀硫酸的实验后，分别取反应后的溶液少许，向其中滴加一定量的氢氧化钠溶液，如图：
[观察与讨论]加氢氧化钠溶液时，甲同学立即看到了明显的现象，而乙同学则滴加了一会儿后才出现相同现象，则在乙同学滴加氢氧化钠溶液前的溶液中含有的溶质化学式为（1）

CuSO₄和H₂SO₄

；
两位同学把取样后的剩余废液倒入同一废液缸中，为了科学处理该废液，他们又向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并对废液缸中最终废液的成分进行实验与探究．
[提出问题]最终废液中含有什么溶质？
[猜想与假设]甲猜：含有Na₂SO₄、NaOH两种溶质；乙猜：含有Na₂SO₄、H₂SO₄两种溶质
[反思与评价]甲同学猜想的理由是（2）

氢氧化钠与硫酸铜溶液和硫酸反应都生成硫酸钠，且氢氧化钠有剩余

；请对乙同学的猜想做出评价（3）

不正确，氢氧化钠与硫酸溶液先反应，若有硫酸剩余则一定有硫酸铜

；
[计划与实验]甲同学为了验证自己的猜想，取样，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，请对甲同学的实验做出评价（4）

不正确，加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，只能证明无硫酸铜，无法证明氢氧化钠是否存在．

．
[解释与结论]若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则溶液中溶质的化学式为Na₂SO₄．

Answer 1

分析：（1）根据氢氧化钠和硫酸发生中和反应时无明显现象进行分析；
（2）氢氧化钠和硫酸、硫酸铜溶液发生反应生成硫酸钠，若氢氧化钠过量，则溶液中有剩余的氢氧化钠；
（3）氢氧化钠和硫酸、硫酸铜溶液发生反应生成硫酸钠，若硫酸过量，则氢氧化钠和硫酸铜溶液不能反应生成氢氧化铜沉淀，溶液中硫酸铜；
（4）根据甲同学出现的现象进行分析．

解答：解：（1）氢氧化钠和硫酸铜接触就会生成沉淀，乙同学则滴加了一会儿后才出现相同现象，说明氢氧化钠先与硫酸进行了中和反应，所以，则在乙同学滴加氢氧化钠溶液前的溶液中，含有的溶质化学式为：CuSO₄和H₂SO₄；
（2）由于氢氧化钠和硫酸、硫酸铜溶液发生反应生成硫酸钠．若氢氧化钠过量，则溶液中有剩余的氢氧化钠．所以甲的猜想是：最终废液中含有Na₂SO₄、NaOH两种溶质；
（3）由于氢氧化钠和硫酸、硫酸铜溶液发生反应生成硫酸钠．若硫酸过量，氢氧化钠先与硫酸溶液反应，氢氧化钠不能与和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则溶液中硫酸铜．所以乙同学的猜想是不正确的；
（4）氢氧化钠和硫酸铜会生成蓝色沉淀，根据是否生成蓝色沉淀，可以确定硫酸铜是否存在；但是不能检验氢氧化钠的存在．故甲同学的试验评价是不正确的．
故答为：（1）CuSO₄和H₂SO₄；（2）氢氧化钠与硫酸铜溶液和硫酸反应都生成硫酸钠，且氢氧化钠有剩余；（3）不正确，氢氧化钠与硫酸溶液先反应，若有硫酸剩余则一定有硫酸铜；（4）不正确，加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，只能证明无硫酸铜，无法证明氢氧化钠是否存在．

点评：在解此类题时，首先分析题中所涉及的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．