Question

14．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化．因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应属于氧化还原的是（　　）

• A． Zn（OH）₂+2HClO₄═Zn（ClO₄）₂+2H₂O
• B． Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
• C． Fe₃O₄+4H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H₂O
• D． CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑

Answer 1

分析 由题目所给新信息：元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应”，则可根据化合价说法发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应．

解答 解：
A、属于复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B、属于复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C、反应前后铁的化合价由+$\frac{8}{3}$价变为了0价；碳元素的化合价由0价变为了+1价；属于氧化还原反应，故C符合题意；
D、属于分解反应，但是反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C．

点评 本题考查同学们的新信息获取、处理能力，充分理解氧化还原反应的含义是解题的关键．