[题目]如图是元素周期表中的一格.提供了氯元素的相关信息.(1)氯元素的原子序数为 .(2)用化学符号表示氯离子 .(3)二氧化氯是一种常见的漂白剂.化学式为 .其中氯元素的化合价为 .(4)84消毒液能有效灭活新冠状病毒.它的主要成分是次氯酸钠.使用时要注意它不能和洁厕灵(主要成分为HCl)混合共用.两者反应能生成氯化钠.水和有毒的氯气(Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相关信息。

(1)氯元素的原子序数为_____。

(2)用化学符号表示氯离子_____。

(3)二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为_____，其中氯元素的化合价为____。

(4)84消毒液能有效灭活新冠状病毒，它的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，使用时要注意它不能和洁厕灵(主要成分为HCl)混合共用，两者反应能生成氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，写出该反应的化学方程式：______。

【答案】17 Cl- ClO2 +4 NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑

【解析】

(1))根据题给信息可知，氯元素的原子序数为17。

(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子表示为Cl-。

(3)二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为ClO2，ClO2中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，其中氯元素的化合价为+4。

(4)根据题给信息，该反应的化学方程式：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑

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【题目】化学就在我们身边。请你用所学的化学知识回答下列问题：

（1）西瓜有甜味，主要是因为它含有六大基本营养素中的_________________。

（2）幼儿及青少年缺钙会患_________________。某钙片每片含碳酸钙1000mg，若青少年每天需要服用该钙片补钙800mg，则每天需要服用此钙片___________片。

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（5）我们要关注食品安全，下列食品因有毒而不能食用的是__________（填字母）

A 用甲醛浸泡的海产品

B 适量小苏打焙烤的糕点

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【题目】甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为常温下的两种常见气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法正确的是( )

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【题目】化学变化通常伴随有能量的变化，其原因是单质和化合物内部都存在有一种能量，即化学能。近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的储存与转化。过程如下：

在反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，反应物和生成物均得以循环利用。如反应Ⅱ是反应Ⅰ生成的SO2、H2O及反应Ⅲ生成的SO2发生反应生成H2SO4和S。

（1）在这一方案中，太阳能以_______能的形式储存下来。

（2）反应Ⅰ的化学反应方程式是______________。

（3）反应Ⅲ属于基本反应类型中的________反应。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。

(1)烧杯中发生反应的化学方程式为______。

(2)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)。

(3)图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)。

(4)下列说法错误的是_____。

A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH

B．图2中d点所示溶液中所含微粒有Na＋、SO42-、H＋、H2O

C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加

D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

(5)本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g，若用98%的浓硫酸来配制，需要浓硫酸____克，需加水_____mL(水的密度为1g/mL)。

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【题目】某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究：

（阅读资料）

①H2与钙加热可制得CaH2；

②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体。

（实验探究）设计的制取装置如图所示：

(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是_______；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是____(填序号)。

A 加热反应一段时间

B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度

C 关闭分液漏斗活塞

D 停止加热，充分冷却

(2)制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显______色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_______。

(3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为______(写化学式)。

(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：_________。

（实验验证）

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液	_____	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	_____	猜想三成立