Question

（1）根据如图几种粒子的结构示意图，回答问题：

其中属于阴离子的是________．（填编号．下同）属于金属元素的是________．具有相似化学性质的粒子有________．易失电子的元素是________相对稳定结构的是________．
（2）只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：各写出一个化学式：①氧化物________ ②酸________ ③碱________ ④盐________．
（3）各写出一个化学方程式：①分解反应________；②复分解反应________．

Answer 1

解：（1）ABCD4种微粒中ABD质子数等于电子数，所以是原子，阴离子是核外电子数大于核内质子数的粒子，故B属于阴离子；金属元素最外层电子数一般小于4，故D属于金属元素（B的原子最外层电子数是6）；具有相似化学性质的微粒则其最外层电子数相同，故AC化学性质相似；化学反应中易失电子的元素是最外层电子数小于4的微粒，故D易失电子；稳定结构是最外层电子数为8（一层时其电子数是2）的微粒，故B属于稳定结构；
（2）氧化物具有两种元素，且其中一种是氧元素，所以可以是CO；酸在电离时生成的阳离子全部是氢离子，故H₂CO₃属于酸；碱在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，故Ca（OH）₂属于碱；盐是金属离子和酸根离子组成的化合物，故CaCl₂属于盐类；
（3）①分解反应是一种物质发生反应生成多种物质的化学变化，故2H₂O2H₂↑+O₂↑属于分解反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，故NaOH+HCl=NaCl+H₂O属于复分解反应；
故答案为：（1）B；D；AC；D；B；（2）①CO；②H₂CO₃；③Ca（OH）₂；④CaCl₂；（3）①2H₂O2H₂↑+O₂↑；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
分析：（1）依据阴离子是核外电子数大于核内质子数的粒子，金属元素最外层电子数一般小于4，具有相似化学性质的微粒则其最外层电子数相同，易失电子的元素是最外层电子数小于4的微粒，稳定结构是最外层电子数为8（一层时其电子数是2）的微粒，据此分析解答；
（2）依据氧化物酸碱盐的定义结合元素的种类分析解答即可；
（3）依据分解反应与复分解反应的特点书写对应的方程式即可；
点评：此题是对粒子结构示意图以及化学用语的有关知识的考查，属常规性基础知识的巩固练习；