Question

右图是某品牌补铁剂的标签．请回答：
（1）富马酸亚铁的相对分子质量为

 

．
（2）富马酸亚铁（C₄H₂FeO₄）中铁元素的质量分数为

 

，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为（取整数）

 

mg．
（3）若取1包该补铁剂在空气中充分灼烧，生成一些气体并留下一种铁的氧化物80mg，试计算推知该铁的氧化物化学式是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%；由题意，每包该补铁剂含富马酸亚铁0.17g，若每次服用1包该补铁剂，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（3）若取1包该补铁剂在空气中充分灼烧，生成一些气体并留下一种铁的氧化物80mg；每次服用1包该补铁剂中含铁元素的质量为56mg，由质量守恒定律，反应后生成的铁的氧化物中铁元素的质量为56mg，则一种铁的氧化物中含氧元素的质量为80mg-56mg=24mg，据此进行分析解答．

解答：解：（1）富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170．
（2）富马酸亚铁（C₄H₂FeO₄）中铁元素的质量分数为

56

170

×100%≈32.9%．
由题意，每包该补铁剂含富马酸亚铁0.17g，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为0.17g×32.9%≈0.056g=56mg．
（3）若取1包该补铁剂在空气中充分灼烧，生成一些气体并留下一种铁的氧化物80mg；每次服用1包该补铁剂中含铁元素的质量为56mg，由质量守恒定律，反应后生成的铁的氧化物中铁元素的质量为56mg，则一种铁的氧化物中含氧元素的质量为80mg-56mg=24mg，则该铁的氧化物的分子中铁原子和氧原子的个数比为

56mg

56

：

24mg

16

=2：3，故该铁的氧化物的化学式为Fe₂O₃．
故答案为：（1）170；（2）32.9%；56；（3）Fe₂O₃．

点评：本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．