Question

在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余，则还可观察的的现象是

A．铝也有剩余	B．先偏向右，最后平衡
C．先偏向右，最后偏向左	D．先偏向左，最后平衡

Answer 1

AB

解析试题分析：根据金属活动性顺序可知，镁的活动性比铝强，故镁比铝与稀盐酸反应的速率快，即短时间内产生的氢气多，则放镁的一边质量减轻的多，故天平会先偏向铝的一边（右）；
根据题意，镁、铝与稀盐酸的反应如下：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑   2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
24  73        2     54  219         6
根据以上反应中物质的质量比可知，等质量的酸与铝、镁完全反应时，铝消耗的质量少，镁消耗的质量多；而题目中“相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余”，可知铝也应有剩余（且剩余的比镁多），故酸一定完全反应，由于酸的质量相等，而氢气来源于酸，所以生成的氢气质量一定相等，从而可判断天平仍保持平衡。故选AB
考点：金属的化学性质，酸的化学性质，质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
点评：这是一道天平平衡问题，解题的关键是，能够分析出反应过程中生成氢气量的多少，天平总偏向生成氢气少的一边。