Question

（2013?塘沽区一模）塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水经

蒸发

结晶可获得粗盐．
（2）为了将粗盐中的泥沙除去，一般经过以下操作流程：

①操作Ⅲ中用到仪器除了铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还有

漏斗

．
②操作Ⅳ中用玻璃棒不断搅拌的目的是

防止液体局部过热，造成液滴飞溅

．
③精盐和溶解粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是

ABD

（填字母）．
A．食盐没有全部溶解即过滤        B．蒸发时飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐潮湿          D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上
（3）除去泥沙后的精盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，为将这些杂质除净，将精盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na₂CO₃溶液；⑥加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是

③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②

（填序号），其中加过量的Na₂CO₃溶液的目的是

除掉溶液中的钙离子和钡离子

．
（4）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其主要原理是①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；②加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出反应①的化学方程式

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

．

Answer 1

分析：（1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响分析即可；
（2）①根据混合物分离的原理及仪器回答；②根据操作分析玻璃棒的作用；③根据产率的信息及粗盐的提纯的过程对精盐的影响分析结果；
（3）根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析；
（4）根据信息提供的反应物和生成物写出反应的方程式．

解答：解：（1）因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以要用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中析出来；
（2）①本操作是把混合物分离成泥沙和滤液，故操作为过滤，过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗．故还缺少漏斗；
②操作Ⅳ是将滤液变成固体，故操作是蒸发，蒸发中用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止液体局部过热，造成液滴飞溅；
③A、食盐没有全部溶解即过滤，这样的精盐的质量偏小，所以结果偏低；
B、蒸发时有液体或固体溅出，则造成精盐的质量减少，所以计算结果偏低；
C、蒸发中未完全干燥就称量，会造成精盐质量增加，里面还有部分水分，使结果偏大；
D、蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上，则造成精盐减少，计算结果偏低；
（3）将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、CaCl₂、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl₂溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCl₂、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入过量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、BaSO^₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃，此混合物经过滤后得到NaOH、Na₂CO₃、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可．注意⑥一定在⑤的前面，因为碳酸钠既可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡；④一定在①的后面，否则产生的部分沉淀又会溶解产生新的杂质．故答案为③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②；
（4）反应物是氯化钠溶液、氨气、二氧化碳，生成物中析出碳酸氢钠晶体，然后根据质量守恒定律写出化学反应式配平即可．故方程式为：NaCl+NH₃+H₂0+C0₂=NaHCO₃+NH₄Cl；
故答案为：（1）蒸发（2）①漏斗 ②防止液体局部过热，造成液滴飞溅③ABD
（3）③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②； 除掉溶液中的钙离子和钡离子；
（4）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．

点评：本题是一道综合性试题，涉及知识点比较多，要求学生有完整的知识结构和分析问题的能力并对课本知识能够牢固的掌握．