Question

有一包粉末，已知由碳粉和氧化铜粉末组成．小明为了探究碳和氧化铜的性质，
他利用这包混合物粉末分别做了下面两个实验：
[实验1]小明将少量该粉末敞口在空气中充分灼烧．待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分反应．烧杯中

无

 （填“有”或“无”）不溶物，溶液呈

蓝

色．加稀硫酸后发生反应的化学方程式为：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

[实验2]小明又另取部分该粉末，将其隔绝空气充分加强热，所发生反应的化学方程式为

C+CuO

高温  .

Cu+CO₂↑；

．有关所得剩余固体的成分，小明猜想为：①只有铜、②铜和碳的混合物、③

氧化铜和铜的混合物

 （请填出你的猜想）．待冷却到室温后，小明取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分反应．此时溶液呈无色，他认为由此可说明猜想①成立，你认为对吗？请简述理由．

Answer 1

分析：粉末为碳和氧化铜的混合物，取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全，碳和氧气反应生成二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜是蓝色溶液．另取部分该粉末，将其隔绝空气充分加强热，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，为进一步研究剩余固体的组成，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，烧杯中有铜这个不容物．再根据现象判断固体和溶质分别是什么．

解答：解：粉末为碳和氧化铜的混合物，取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全，碳和氧气反应生成二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜是蓝色溶液，没有不溶物．
  另取部分该粉末，将其隔绝空气充分加强热，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，如果要进一步研究剩余固体的组成，①如果碳与氧化铜恰好反应，固体只有铜，②如果碳过量，固体是铜和碳的混合物，③如果氧化铜过量，固体是铜和氧化铜的混合物．小明取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分反应．此时溶液呈无色，固体粉末为铜或铜与碳的混合物，无法确定剩余固体中是否含有C，因为Cu和C都是不和稀H₂SO₄反应的．
故答案为：实验1：无；蓝色；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
实验2：C+CuO

高温  .

Cu+CO₂↑；氧化铜和铜的混合物；
不成立，因为Cu和C都是不和稀H₂SO₄反应的，无法确定剩余固体中是否含有C．

点评：本题根据题目提供的信息，结合课本中学过的知识来解决，还要注意反应后固体和溶液中溶质的判断．本考点主要出现在实验题中．