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    分析下列微粒结构示意图，判断表示的意义有错误的是


    1. A.
      ①④属于同一周期的元素
    2. B.
      ②⑤属于同一种元素
    3. C.
      ③④都属于稳定结构
    4. D.
      ②③都属于阳离子
    D
    分析：A、根据原子外的电子层数分析；
    B、根据元素的定义及核内的质子数判定；
    C、根据最外层的电子数分析；
    D、根据在阳离子中，质子数大于核外电子数判定．
    解答：A、由①④的结构示意图可知，原子核外的电子层数相同，属于同一周期的元素．故A正确；
    B、由微粒结构示意图可知，②⑤微粒的核内质子数相同，属于一种元素．故B正确；
    C、由微粒结构示意图可知，③的最外层电子数是8，④只有一个电子层，该层上有2个电子，都属于稳定结构．故C正确；
    D、由微粒结构示意图可知，③的核外电子数大于核内的质子数，属于阴离子．故D错误．
    故选D．
    点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；了解元素的概念；了解原子和离子的相互转化是解答本题的基础．
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    钠是一种非常活拨的金属，遇空气中的氧或水等物质均会发生化学反应。工业上给密封状态下电解池中的熔融的NaCl通入直流电，NaCl发生分解得到金属钠和氯气。请完成下列各题：
    （1）下列二种物质是由什么粒子构成的：钠___________，氯气__________；
    （2）下列微粒结构示意图各表示的是什么微粒，写出其化学符号：      
    A_________；      B_____________；
    （3）写出工业上电解制钠的化学方程式____________；该过程中钠元素的化合价是怎样变化的？__________；
    （4）NaCl是由钠离子和氯离了构成的离子化合物。从微观角度分析电解过程中发生的化学变化，并正确推断：钠离子__________变成钠原子，氯原子____________变成氯原子，所以，在电解池中正极（＋）上得到的是 _________，负极（－）上得到的是___________。
    （5）金属钠敞放在空气中会发生氧化，生成一种名叫过氧化钠的固体。过氧化钠与过氧化氢有类似结构。写出钠氧化的化学方程式__________ 。该反应的基本类型为__________反应。
    （6）过氧化钠有如下特性：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2↑，故过氧化钠可用于潜艇潜航时的制氧剂。该反应是否属于基本类型反应？____________。

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