Question

石灰石是一种重要的建筑材料，其主要成分是碳酸钙．现取80.0g石灰石样品，平均分给甲乙丙丁四组同学，让他们用此样品与质量分数相同的盐酸反应来制备二氧化碳气体（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），各组的实验数据如下表．

实验分组	甲	乙	丙	丁
石灰石样品质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
加入盐酸质量/g	30.0	60.0	90.0	120.0
生成CO2质量/g	2.2	4.4	6.6	6.6

（1）______组同学加入的盐酸恰好完全反应．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求丙组同学实验后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）．

Answer 1

（1）由甲、乙、丙三组实验可看出每30g盐酸与足量的碳酸钙反应可生成2.2g二氧化碳，丙组90g盐酸完全反应可生成6.6g二氧化碳，而丁组120g盐酸也生成6.6g二氧化碳，说明丁组的盐酸有剩余，碳酸钙反应完，也就是20g石灰石完全反应生成6.6g二氧化碳，所以丙组恰好完全反应．故答案为：丙
（2）设石灰石样品中CaCO₃的质量为x．生成的CaCl₂质量为y．
      CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      100        111       44
       x          y        6.6g
     

100

44

=

x

6.6g

       x=15g 
     

111

44

=

y

6.6g

       y=16.65g
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量=

碳酸钙的质量

石灰石样品的质量

×100%=

15g

20g

×100%=75%
 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
反应后溶液中溶质的质量分数=

16.65g

15g+90g-6.6g

×100%≈16.9%
  答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.9%