Question

2．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．海水的综合利用可以制备金属镁．其流程如图所示．其中A、B、C、D均表示一种物质．L卤水的主要成分为氯化镁．

（1）写出A→B的化学方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，该反应的类型为分解反应．
（2）写出写出B→C的化学方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，该反应的类型为化合反应．
（3）写出写出C→D的化学方程式：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，该反应的类型为复分解反应．
（4）写出写出D→氯化镁的化学方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，该反应的类型为复分解反应．
（5）写出氯化镁→镁的化学方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，该反应的类型为分解反应．

Answer 1

分析 根据流程可知碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，电解MgCl₂生成金属镁和氯气，据此分析涉及的基本反应类型并正确写出反应的方程式．

解答 解：（1）A→B是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反应；
（2）B→C是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；化合反应；
（3）C→D是氢氧化钙和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；故填：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；复分解反应；
（4）D→氯化镁是氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；故填：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；复分解反应；
（5）电解MgCl₂生成金属镁和氯气，属于分解反应；故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；分解反应．

点评 本题考查了从海水中提取镁的原理和方法，从氯化镁中提取镁单质，应电解熔融态的氯化镁，而不能用置换的方法得到镁．