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    根据反应前后_________和_________的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子_________，这个过程称为配平。

    答案:原子的种类　数目不变　相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
    查阅资料
    ①NaN3受撞击会生成Na、N2．
    ②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
    ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
    ④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）．
    问题探究
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．
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    ①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是
     
    ．
    ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用是
     
    ；若无装置C，对测定结果造成的影响是
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是
     
    ．
    ③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D．b．称量样品，检查装置气密性．c．打开弹簧夹，鼓入空气．d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．其正确顺序为
     
    （填字母序号，可重复）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    14、通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关．下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）．请你根据表中的信息填空：
    实验编号 温度 铝的规格 盐酸浓度
    ① 20℃ 铝片 5%
    ② 20℃ 铝片 10%
    ③ 铝粉 10%
    ④ 30℃ 铝片 5%
    （1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ．
    （2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为
    20℃
    ；
    （3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是
    ①④
    （填写实验编号）；
    （4）小林设计实验组合①②的目的是
    探究盐酸浓度对反应速率的影响
    ；
    （5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是
    收集30ml氢气所需的时间
    ；
    （6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：
    【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？
    【进行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2．
    你认为猜想
    ①
    是不合理的，理由是
    根据反应前后元素的种类不变，反应前没有碳元素
    ；
    【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是
    排水集气法
    ；
    ②检验气体：验证猜想②的方法是
    用带火星的木条伸入，若复燃，则是O2，反之，则不是O2
    ；
    【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：
    2Al+2NaOH+2H2O=2
    NaAlO2
    +3H2↑（在横线上填上化学式）．

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省南京市高淳县中考一模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    燃烧反应的利用推动了人类的进步，燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。

    （1）关于燃烧条件探究的实验

    甲图                       乙图

    ①甲图铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是    ；

    ②根据    现象能得出燃烧需要空气的结论；

    ③乙图中发生反应的化学方式程为    。

    （2）燃烧与热量[

    ①燃烧产生热量为我们所用。化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、    和天然气。直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个反应是：C+H2OCO+H2，该反应中表现出还原性的物质是    。  

    ②某能源物质燃烧的微观过程如下：

    若“”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子，该反应的生成物A应为    （填字母序号）。

    a．CO        b．CO2

    ③酒精灯是实验室的常用热源，写出酒精燃烧的化学方式程为    。

    ④炼铁需要焦炭等作原料，炼铁过程中焦炭的两个作用是    。用磁铁矿（主要成份为Fe3O4）炼铁的化学方式程为    。

    （3）燃烧与灭火

    火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸。破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸。家庭炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，所用原理是    。CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的    和密度比空气大的性质。

    （4）利用燃烧进行科学实验

    ①为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是  。

    A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验

    B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验

    C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验

    D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验

    ②3.2g某物质的完全燃烧产生4.4gCO2和3.6gH2O，没生成别的物质。该物质中C、H元素质量比为    。该物质中    （填“含”或“不含”）氧元素。

    【解析】（1）①红磷和白磷在相同的环境中，白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明它们燃烧所需的温度不同，可以据此解答；

    ②空气中的白磷能燃烧，而水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要空气，可以据此解答；

    ③将氧气通入白磷的热水中，白磷要和氧气反应，可以写出它们反应的化学方程式；

    （2）①煤石油天然气为三大化石燃料，在氧化还原反应中得氧的为还原剂，可以据此解答；

    ②根据反应前后原子的种类和个数不变来完成解答；

    ③酒精燃烧产生了二氧化碳和水，可以据此写出该反应的化学方程式；

    ④根据焦炭的性质来进行解答，并写出一氧化碳和磁铁矿中四氧化三铁的反应的化学方程式；

    （3）根据燃烧的条件来选择灭火的原理；

    （4）①利用控制变量法来进行探究实验；

    ②根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的质量和种类不变，可以据此来解答

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据反应前后_________和_________的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子_________，这个过程称为配平。

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