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    12．下列食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（　　）
    A．柠檬汁2.2-2.4B．番茄汁4.0-4.4C．牛奶6.3-6.6D．鸡蛋清7.6-8.0

    分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．

    解答 解：
    A、柠檬汁的pH为2.2～2.4，小于7，显酸性，故选项错误．
    B、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，故选项错误．
    C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误．
    D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．阅读下面的科普短文．
    中国有很长的饮茶历史，茶叶中含有茶多酚等物质．
    茶多酚是从天然茶叶中提取的混合物，由儿茶素、黄酮苷类、酚酸等组成，是一种白色粉末，略有吸水性．易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定．茶多酚容易被氧化变色，下图是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质）．

    研究发现，茶多酚是茶叶发挥健康保健功效最主要的物质，最典型的代表是儿茶素，具有抗氧化（消除氧自由基）、抗炎、降低心血管病发病几率、预防癌症、降血脂、减少体脂形成、抗菌、改变肠道菌群生态等多项功效．研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量（对抗氧自由基的能力）增加41%-48%，并能在高水平状态持续一个半小时．
    茶多酚还可用于食品保鲜防腐，根据我国《食品添加剂使用卫生标准》规定茶多酚的使用范围和使用量如下：
    食物不含水的脂肪和油熟坚果油炸面制品燕麦片方便面
    含量（g/kg）0.40.20.20.20.2
    溶剂法是从茶叶中提取茶多酚的传统方法之一，利用茶多酚和茶叶中其他成分在乙醇中的溶解度不同进行分离．具体的方法是将茶叶用乙醇浸渍，然后把浸取液进行液-液分离，最后浓缩得到产品．
    依据文章内容回答下列问题．
    （1）根据以上描述请你归纳茶多酚的物理性质有白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等．
    （2）多酚氧化酶催化茶多酚氧化的过程中，其中代表酶的是A
    A．aB．bC．cD．d
    （3）若一包方便面的质量是100g，则最多加入茶多酚保鲜剂20mg．
    （4）下列关于茶多酚的说法中，正确的是ABD
    A．茶多酚在碱性环境中不稳定
    B．适量喝茶有益身体健康
    C．利用溶剂法提取茶多酚属于化学变化
    D．某同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点
    （5）保存茶多酚晶体时应注意密封保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．生活离不开化学，化学与生活息息相关．
    （1）所用生活用品的主要材料属于金属材料的是A（填序号，下同），属于有机合成材料的是B．
    A　不锈钢炊具　　　B　塑料保鲜盒　　　　　C　纯棉T恤
    （2）食物为我们提供了必需的营养物质．
    ①下列食物中，富含糖类的是B．   A． 花生油  　　   B． 馒头           C． 蔬菜
    ②在超市中常看到“铁强化酱油”等食品，缺铁会对人体造成的影响是贫血（填“佝偻病”或“贫血”）．
    （3）厨房中蕴藏着许多化学知识．
    ①我们常用洗洁精清除餐具上的油污，这是利用了它的乳化作用．
    ②小苏打在医疗上可治疗胃酸过多．写出小苏打与胃酸反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    ③水壶内壁会结水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2．下列物质能除水垢的是B．
    A． 开水           B． 白醋           C． 洗洁精
    （4）为了保护空气，很多公交车用“压缩天然气”作燃料．天然气的主要成分是CH4（填化学式），其充分燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题
    （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性．
    （2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号下同c．
    a．钢铁外壳  b．玻璃车窗  c．橡胶轮胎  d．羊毛座垫
    （3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀
    ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水．
    ②喷漆前需将铁制品短时间放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，除锈的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    ③回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径．在工业上常用一氧化碳将其还原回收，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    ④为测定某生锈的铁制品中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
    a．上述反应产生二氧化碳的质量为6.6g；
    b．计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数80%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签．乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（　　）
    实验内容实验现象
    ①+②有白色沉淀生成
    ②+④有白色沉淀生成
    ①+③有气泡冒出
    A．稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液
    B．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸
    C．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液
    D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的性质和用途关系不正确的是（　　）
    A．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
    B．聚乙烯塑料有热塑性，可用于食品袋加热封口
    C．锡铅合金熔点低，可用于焊接金属
    D．铝的化学性质稳定，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图为初中化学常见气体的发生与收集装置．

    （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是B→F→D（填装置字母代号）．
    （2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若用图G装置进行“排水法”收集氢气，则氢气从b端通入（填“a”或“b”）．
    （3）实验室可用CO气体还原Fe3O4模拟工业炼铁．若冶炼100g含杂质4%的生铁，需要含Fe3O492.8%的磁铁矿石的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，结果精确到小数点后一位；在答题纸写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂．下列关于丁二酮的说法中正确的是（　　）
    A．丁二酮中含有氧分子
    B．丁二酮相对分子质量为86g
    C．丁二酮中氧元素的质量分数最大
    D．丁二酮中C、H、O元素的质量比为24：3：16

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是B．
    A．t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
    B．t1℃的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后恢复至t1℃，析出溶质的质量B＞A=C
    C．可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液
    D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

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