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    【题目】两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是

    A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

    B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同

    C. c点时，两个烧杯中都有金属剩余

    D. 该图反映出镁比锌的金属活动性强

    【答案】BC

    【解析】

    A. 由图像可知，a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，此选项错误；

    B. 由图像可知，b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气少，此选项正确；

    C. 由图像可知，c点时，镁、锌均没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，此选项正确；

    D. 由图像可知，镁产生的氢气多，但无法得出镁与锌的金属活动性顺序关系，此选项错误。故选BC。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水在生活、生产和科学实验中非常重要，请回答下列问题。

    （1）下列有关水的说法正确的是____。

    A．活性炭可以吸附水中的异味 B．生活中常用煮沸的方法软化硬水

    C．生活污水可以任意排放 D．经处理后的工业用水可以循环使用

    （2）用如图所示装置进行可燃物燃烧条件的探究实验，已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷被铜条隔开）。

    ①写出锥形瓶中发生反应的化学方程式____。

    ②能得到“可燃物燃烧需要氧气”这一结论的现象为____。

    ③该实验中热水的作用____。

    （3）根据铜锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，某同学猜想：铜锈蚀时要有氧气、水和二氧化碳共同参与。为证明铜生锈“必须有水参与”，需要进行下图所示实验中的________。

    （4）不同温度下，二氧化碳在水中的溶解度随压强的变化如右图所示。图中t1对应的温度为20℃，则t2对应的温度____（填字母）。

    A．大于20℃ B．小于20℃ C．无法确定

    （5）按如图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是____。

    选项

    x

    y

    A

    稀盐酸

    镁

    B

    水

    氧化钙

    C

    水

    硝酸铵

    D

    水

    氯化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是镓元素的相关信息。

    （1）镓放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去，则镓具有的物理性质是_____________________。

    （2）镓原子结构示意图中x的数值为__________。

    （3）镓原子失去最外层3个电子形成离子，写出镓离子符号：__________。

    （4）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，常用GaCl3与NH3在一定条件下制得，同时生成另一种含两种元素的化合物，写出化学方程式：________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 闻气体气味 B. 锌粒放入试管 C. 加热液体 D. 点燃酒精

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是目前使用最广泛的金属。请回答下列问题。

    (1)身体一旦缺铁可能患有的疾病是__________。

    (2)工业炼铁的主要设备是_________。工业上选用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学反应方程式为_________。

    (3)不锈钢是铁、铬(Cr) ,镍(Ni)的合金，常用来制造医疗器械、餐具等。通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分别得到硫酸铬(CrSO4)和硫酸镍(NiSO4)溶液。请写出铬(Cr)与稀硫酸反应的化学方程式_______________。

    (4)铁生锈的主要过程为

    Ⅰ.写出转化①的化学方程式_________________。

    Ⅱ.转化③生成，则x≤______________(x为整数)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是生活中常见的一种金属，在生活、生产中有广泛的应用。

    （1）如图为铜元素在元素周期表中的信息，铜元素的原子序数为___；

    （2）铜离子(Cu2＋)的核外电子数为____________；

    （3）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的_____性；

    （4）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”（化学式：Cu2(OH)2CO3）。

    某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的_____（选填实验编号甲、乙、丙、丁）

    （5）某兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜。如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

    查阅资料：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑

    （分析评价）

    ①步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是___________；

    ②步骤Ⅳ过程发生反应的化学方程式为__________________、_________________；

    ③同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一_____（填“＞”或“=”或“＜”）方案二。以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是________（答一点）。

    （拓展探究）在方案一中，小明和小丽分别取24克氧化铜，用CO还原，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体。为什么两人得到的红色固体质量不相等？

    查阅资料：

    Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）

    Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O

    他们分析推断：

    ④一致认为________（填“小明”或“小丽”）的产物中肯定含有Cu2O；

    ⑤用CO还原4克CuO得到红色固体a克，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a的取值范围为____________；

    ⑥可以用简单的实验验证红色固体中是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论：_____。

    （6）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将30g稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据见表。试求：

    第一次

    第二次

    第三次

    加入稀盐酸的质量（g）

    10

    10

    10

    本次生成氢气的质量（g）

    0.04

    m

    0.02

    ①m=____________。

    ②此黄铜样品中铜的质量分数是多少_______？。

    ③稀盐酸的溶质质量分数是_______。

    ④在坐标系中画出生成氢气总质量与加入盐酸质量关系的图像。______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣，设计了如图所示的装置进行探究：在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。

    （1）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到有爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，生成_____（写化学式）。

    （2）实验中石棉绒的作用是_______。

    （3）探究玻璃管中剩余固体成分是什么？

    （查阅资料）1.常见铁的氧化物的性质

    常见铁的氧化物

    FeO

    Fe2O3

    Fe3O4

    颜色、状态

    黑色粉末

    红棕色粉末

    黑色晶体

    能否被磁铁吸引

    否

    否

    能

    与稀硫酸反应

    生成FeSO4

    生成Fe2(SO4)3

    生成FeSO4 、Fe2(SO4)3

    2.铁可与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。

    （初步验证）玻璃管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

    （猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_______。

    （实验探究）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    将玻璃管中的剩余固体取出，放入试管中，加入过量的稀硫酸。

    有气泡产生

    ______

    （反思与交流）往剩余固体中加入过量的稀硫酸后，若无气体产生，你_______（填“能”或“不能”）确定剩余固体成分，原因是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的制取和利用是热门的研究课题。

    （1）实验室用图1装置制取CO2。

    ①反应原理用化学方程式表示为_____。

    ②仪器a的名称是_____，装药品时先将_____加入锥形瓶中。

    ③实验中证明锥形瓶中空气已排尽的方法是_____。

    （2）我国最新利用CO2的有关研究成果如下。

    ①“可呼吸CO2”电池：使用时，Na和CO2反应生成Na2CO3和一种非金属单质。写出此反应的化学方程式：_____。

    ②CO2转化为甲醇：图2所示为相关反应（未配平），参加反应的甲和乙的分子个数之比为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组利用手持技术（利用传感器和数据采集器实时测量技术）测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化，验证建筑火灾逃生策略的合理性。

    如图1所示，在圆筒形透明塑料实验容器中底部3个点（K1、K2、K3）分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛；如图2所示，在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器（a1、a2、a3）、温度传感器（b1、b2、b3）和二氧化碳传感器（c1、c2、c3）。点燃蜡烛后，盖上实验容器顶盖后，采集3根蜡烛火焰附近相关数据。

    表1 3根蜡烛熄灭的时间

    表2 熄灭时不同高度所测的含氧量﹪

    蜡烛

    甲

    乙

    丙

    熄灭时间/s

    低处(a3)

    中处 (a2)

    高处(a1)

    熄灭时间/s

    106

    164

    199

    106

    19.8

    19.1

    18.5

    164

    18.9

    17.7

    x

    199/span>

    18.6

    17.1

    16.5

    （1）实验获取3根蜡烛熄灭的时间如表1所示，并提取每根蜡烛在这三个时间时火焰附近的含氧量如表2所示。

    ① 三支蜡烛熄灭的先后顺序是______。

    ② 表2中，x可能是______（填序号）。

    A．17.9 B．17.2 C．16.1

    ③ 蜡烛熄灭时，含氧量均不为零。请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化：______。

    ④ 纵看表2数据，______（填“低”“中”或“高”） 处氧气含量下降最慢。

    （2）实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图3和图4所示。

    由此可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变______，原因是______。

    （3）从以上分析，建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，依据是______。

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