【题目】“结构决定性质，性质决定用途”是我们学习物质的基本思路，下列关于相关物质的知识总结错误的是（ ）
A | 氧气与氮气 | B | 碳和碳的化合物 |
氧气是呼吸作用的反应物，所以可用于病人的急救 氮气可以用作灯泡的保护气，因为其化学性质不活泼 | 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质也不同 二氧化碳是光合作用的原料，可以用作植物的气体肥料 | ||
C | 金属和金属矿物 | D | 现代化学材料 |
在生活中，铝制品比铁制品更加耐用不易生锈，因此铁比铝活泼 除去铁制品表面的铁锈，可以用过量的热盐酸浸泡 | 用于制作塑料盆或塑料桶的材料属于热塑性塑料 玻璃钢和导电塑料都属于复合材料 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
根据物质的性质推知物质的用途，选择错误的。
A、氧气是呼吸作用的反应物，可供给呼吸，所以可用于病人的急救；氮气可以用作灯泡的保护气，因为其化学性质不活泼，不符合题意；
B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质也不同；二氧化碳是光合作用的原料，可以用作植物的气体肥料，不符合题意；
C、在生活中，铝制品比铁制品更加耐用不易生锈，因为铝比铁活泼，在空气中易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，保护好铝制品；除去铁制品表面的铁锈，可以用适量的热盐酸浸泡，清除表面的锈，符合题意；
D、用于制作塑料盆或塑料桶的材料属于热塑性塑料，受热软化；玻璃钢和导电塑料都属于复合材料，不符合题意。故选C。
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【题目】厨房中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题。
（1）许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的基本营养素是_______；
（2）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的______（填“溶解”或 “乳化”）作用；
（3）现在铁锅越来越受到人们的青睐。用铁锅炒菜是利用铁的_______性，还可补充人体所需的铁元素，如果铁元素摄入量过少会引起________；
（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口______（填“调大”或 “调小”）。
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【题目】实验室欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请回答：
（1）配制该溶液时，需称取氯化钠___g。
（2）溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是__。
（3）下列情况会导致所配的溶液中溶质的质量分数偏小的是___（填字母序号）。
A 所用的NaCl不干燥 B 用量筒量取水时，俯视读数 C 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
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【题目】老师配制植物生长营养液取用了一种同学们学过的氮肥。同学们对该氮肥的成分进行探究。
（猜想假设）猜想一：是尿素
猜想二：是碳酸氢铵
猜想三：是硫酸铵
猜想四：是氯化钾
猜想五：是氯化铵
（查阅资料）（1）碳酸氢铵受热易分解：（2）硫酸银微溶于水。
（讨论分析）通过讨论认为猜想四不成立，其原因是______。
（实验探究）（1）取样，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体生成，则猜想__不成立。
（2）取样，加水溶解，滴入稀硝酸和硝酸钡溶液，观察到无___生成，说明猜想三不成立。
（3）取样加入试管中加热，有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的化学方程式是________,则猜想二成立。
（反思评价）如要验证猜想五是否成立，可在实验步骤（2）所得溶液中滴入____。
（拓展应用）农田施用铵态氮肥时要避免与碱性物质混合施用，其原因是___。
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【题目】金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
（1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的_____和水蒸气发生了化学反应。
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为_____。
（3）对Al、Ag、Cu三种金届活动性顺序的探究，下列所选试剂组可用的是_____。
①Al、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液
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【题目】下列对化学知识在生产生活中的应用中，做法不正确的是（ ）
A.给学校钢质篮球架喷刷油漆防止钢铁锈蚀
B.用硝酸钾、磷酸二氢铵等化肥配制植物生长液
C.用液氢和液氧作发射火箭的推进剂
D.用稀盐酸长时间浸泡铝壶除去生成的水垢
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【题目】碳是自然界中一种重要的元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A.CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子构成不同
B.金刚石、石墨之间可以转化，该转化为物理变化
C.CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火、制碳酸饮料
D.清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
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【题目】我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
（1）（提出问题）红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）（猜想）红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。
（3）（实验验证）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢分解产生氧气速率慢 |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | _____ |
（4）（结论）红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂。
（5）（讨论与反思）有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验：
实验三：
（6）（实验步骤）①准确称量红砖粉末的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后红砖粉末的质量．该实验的目的是探究_____。
（7）（分析）如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂。
但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补充一个探究实验：你认为还需要探究：_____。
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【题目】用化学符号表示或写出符号“2”的含义：
（1）三个氢氧根离子________。
（2）两个氯分子_________________ 。
（3）保持水化学性质的最小粒子___________。
（4）碳酸钠的化学式______________。
（5）由地壳含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的物质的化学式___________。
（6）2CO2中，化学式前面2表示___________； O右下角的2表示____________。
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