Question

如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为她得出的结论是否正确？______，理由是：______．
（2）写出该中和反应的化学方程式______．
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表

实  验  方  法	可能观察到的现象	结          论

Answer 1

【答案】分析：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠与水．在此反应类型中，若盐酸过量，溶液显酸性，滴加酚酞溶液时，酚酞也不显色．
解答：解：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多，溶液显酸性．二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性．三是要明确第（3）问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”的基础上考虑实验方法．
故答案为：（1）不正确，滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（3）以下方法任写一种均可：

实验操作	实验现象	实验结论
取样，滴加紫色石蕊试液	试液不变红	恰好中和
取样，滴加紫色石蕊试液	试液变红	盐酸过量
取样，滴加碳酸钠溶液	无气泡产生	恰好中和
取样，滴加碳酸钠溶液	有气泡产生	盐酸过量
取样，加入锌粒等活泼金属	无气泡产生	恰好中和
取样，加入锌粒等泼泼金属	有气泡产生	盐酸过量

点评：中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水的过程．中和反应不属于基本反应类型．它的基本类型为复分解反应．